Расположен в третьем периоде в группе IIIA. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Степень окисления алюминия +3 (валентность III).

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа 92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б г. Кемерово.
Advertisements

Тема урока : Алюминий Найдина Н. В. Найдина Н. В.
Алюминий Характеристика 1. Впервые получен в 1825 году Гансом Эрстедом. 2. В Периодической системе расположен в 3 периоде, III А - группе. 3. В природе.
Алюминий Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Периоды Ряды Группы элементов IIIVIVVIIIIIIVVIII.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Бинарные соединения Иванова галина Анатольевна МОУ СОШ 10 города Белово.
26,9815 3s 2 3p 1 Протоныp + =13 Нейтронов ē=13 Электроны n 0 =14.
С углeродом при температуре выше С получают карбиды бора B 12 C 3 (B 4 C).
Алюминий Кузнецова О. Н., учитель химии высшей категории город Норильск, 2009 год Муниципальное образовательное учреждение « Лицей 3»
Алюминий Алюминий элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода пери- одической системы с атомным номером 13. Относится к группе лёгких металлов.
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
еее Степень окисления алюминия в соединениях = S1S 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 1 2S 2P 3S 3P.
2010 Разработала : Учитель химии – биологии высшей квалификационной категории Грачёва Ирина Александровна Г. Хвалынск Саратовская область МОУ СОШ 3.
Шаманина Наталья Сергеевна учитель химии, экологии и географии БОУ г. Омска «Средняя общеобразовательная школа 127»
Алюминий 13 Алюминий (лат. Aluminium) (лат. Aluminium) ,9815 3s 2 3p 1 Порядковый номер. Химический элемент III группы главной подгруппы 3-го.
Учитель химии и биологии МБОУ СОШ 58 г. Краснодара Кульнева Наталья Анатольевна.
2) C B Li 3) Bе Mg Ca 4) Р Si Al А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду 1) Mg Al Si Демо-версия, 2008.
Дегтярева Марина Олеговна учитель химии Автономное общеобразовательное учреждение Лицей научно-инженерного профиля г. Королёва Московской области.
Урок химии в 9 классе по теме «Алюминий» Климова Елена Владимировна- учитель химии и биологии МБОУ СОШ с. Шереметьевка Лысогорского района Саратовской.
Алюминий Урок – лекция. Тип урока: урок изучения нового материала. Форма урока: интегрированный урок.
Транксрипт:

Расположен в третьем периоде в группе IIIA. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s2p1. Степень окисления алюминия +3 (валентность III).

По распространенности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов. Третье место среди всех элементов (после кислорода и кремния), на его долю приходится около 8,8% массы земной коры.

Дюралюминий Силумин Мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью. Температура плавления 660°C.Высокая пластичность, слабый парамагнетик.

с кислородом, образуя оксид алюминия: 4Al + 3O2 = 2Al2O

(Br(видео), I(видео)) с галогенами (кроме фтора), образуя бромид или иодид алюминия: 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 с серой, образуя сульфид алюминия(видео): 2Al + 3S = Al2S3) с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия: 4Al + 3С = Al4С3

Корунд(Al2O3)

Диаспор Бемит Гиббсит Байерит