Размеры атомов очень малы. Радиусы атомов составляют 0,06 – 0,25 нм Нанометр – одна миллиардная часть метра (1 · 10 -9 м ) Массы атомов имеют значения.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Относительная атомная масса Урок 8 класс Учитель химии Чиркунова Л.А.
Advertisements

Вещества простые и сложные Химические формулы. Вычисления по химическим формулам.
Относительная атомная масса химических элементов.
Химические формулы. Химические формулы.. Способы сохранения информации о химическом веществе Написание знаками химических элементов. Словесное описание.
1. Рассчитайте относительные молярные массы веществ: Na 3 PO 4, SO Рассчитайте относительные молярные массы веществ AL 2 (CO 3 ) 3, Ca(NO 3 ) 2.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.
1 ТЕМА УРОКА: «МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ». 2 Классификация веществ по составу: Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента.
ГИА А1: Строение атомов первых 20 химических элементов ПСХЭ Учитель: Грачёва Ирина Александровна Класс: 9.
Рассчитайте относительную молекулярную массу ниже приведенных веществ 1.AlCl 3 2.H 3 PO 4 3.Zn(OH) 2 4.Fe 2 (CO 3 ) 3.
Моль Количеств о вещества Масса m Объем Массовая доля V ω Ошибки Молярная масса г кгмл л % n M г/моль л/моль г/мл а.е.м.
Повторим изученное Химический элемент- определенный вид атомов Простое вещество- состоит из атомов одного химического элемента (O 2 ) Сложное вещество-
Что такое химическая формула? Из чего состоит химическая формула?
Тема урока:Строение атома Учитель химии МБОУ СОШ 20 г.Королева Московской области Баранова Ирина Александровна.
Урок 5 8 класс по учебнику О.С.Габриеляна Учитель химии I категории МОУ СОШ 6 Нягани ХМАО-Югры Тюменской области Ким Наталья Викторовна.
Химические формулы Одна молекула сложного вещества состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода Н2ОН2О индекс показывает число атомов данного.
Урок 5 8 класс по учебнику О.С.Габриеляна Учитель химии I категории МОУ СОШ 6 Нягани ХМАО-Югры Тюменской области Ким Наталья Викторовна.
Массовая доля элемента в веществе Задачи урока: 1. Познакомиться с понятием «массовая доля элемента в веществе» 2. Научиться рассчитывать массовую долю.
Атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента. Занятие 3.
1. Модель какого атома представлена на схеме Э) 2 ) 8 ) 1 ? 1. кислород; 2. натрий; 3. водород; 4. кальций.
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА 1.Количество вещества и его единица измерения – Моль 2.Постоянная Авогадро 3. Молярная масса 4.Взаимосвязь массы, количества вещества.
Транксрипт:

Размеры атомов очень малы. Радиусы атомов составляют 0,06 – 0,25 нм Нанометр – одна миллиардная часть метра (1 · м ) Массы атомов имеют значения от 1,67 · до 4,27 · кг Размеры атомов очень малы. Радиусы атомов составляют 0,06 – 0,25 нм Нанометр – одна миллиардная часть метра (1 · м ) Массы атомов имеют значения от 1,67 · до 4,27 · кг

Эталон и его масса Эталон это 1/12 часть массы атома углерода. m a ( С ) = 1,99 · кг и называется атомная единица масс ( а. е. м.) Найдите значение 1 а. е. м. Эталон это 1/12 часть массы атома углерода. m a ( С ) = 1,99 · кг и называется атомная единица масс ( а. е. м.) Найдите значение 1 а. е. м. 1 а. е. м = 1,66 · г

1. Относительную атомную массу водорода (m a =1.67 · г ), кислорода (m a =2.66 · г ). 2. Определите массу атомов фосфора, серы, натрия. 1. Относительную атомную массу водорода (m a =1.67 · г ), кислорода (m a =2.66 · г ). 2. Определите массу атомов фосфора, серы, натрия.

Атомы характеризуются 1. определенными, очень малыми размерами, порядка долей нанометра ; 2.определенной, ничтожно малой массой Поэтому вместо истинных атомных масс используют относительные атомные массы Относительная атомная масса не имеет размерности. Атомы характеризуются 1. определенными, очень малыми размерами, порядка долей нанометра ; 2.определенной, ничтожно малой массой Поэтому вместо истинных атомных масс используют относительные атомные массы Относительная атомная масса не имеет размерности.