Сибирский Федеральный округ, Новосибирская область, город Барабинск, МОУ СОШ 47 Барабинского района Томилова Н.В. Подготовила: учитель химии высшей квалификационной категории Томилова Наталья Владимировна

Цель урока: Изучить особенности алюминия и области его применения. Задачи: Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение свойства ХЭ алюминия Изучить физические и химические свойства простого вещества алюминия Определить области применения металла Совершенствовать навыки составления ОВР методом электронного баланса Томилова Н.В.

С 6 12,011 углерод Mn 25 54,938 марганец Cr 24 51,996 хром V 23 50,942 ванадий Ti 22 47,90 титан Sc 21 44,956 скандий Fe 26 55,847 железо Ca 20 40,08 кальций группы элементов IIIVIVIIIIVVIIVIII Li 3 6,941 литий (Н) R2OR2OROR2O3R2O3 RH 4 RO 2 R2O5R2O5 RO 3 R2O7R2O7 RO 4 RH 3 H2RH2RHR K ,098 калий Na 11 22,99 натрий Rb 37 85,468 рубидий Cs ,905 цезий Fr 87 [223] франций Be 4 9,012 бериллий Mg 12 24,305 магний Sr 38 87,62 стронций Ва ,34 барий Ra8 [226] радий At 85 [210] астат Rn 86 [222] радон Hs 108 [265] кассий Hs 109 [268] мейнтерий В 5 10,811 бор N 7 14,0067 азот О 8 15,9994 кислород F 9 18,9984 фтор Ne 10 18,9984 неон Ar ,948 аргон НeНe 2 4,0026 гелий H 1 1,00797 водород СlСl 17 35,453 хлор S ,064 сера Р ,9738 фосфор Si 14 28,086 кремний Al 13 26,9815 алюминий Ga 69,72 31 галлий GеGе 32 72,59 германий Sn ,69 олово Pb ,19 свинец As 33 74,9216 мышьяк Se 34 78,96 селен Br 35 79,904 бром Kr 36 83,80 криптон Хе ,30 ксенон I ,9044 иод Те ,60 теллур Zr 40 91,22 цирконий Hf ,49 гафний Rf 104 [261] резерфорд Db 105 [262] дубний Sg 106 [263] сиборгий Bh 107 [262] барий Ac-Lr актиноиды La-Lu лантаноиды Ni 28 58,71 никель Со 27 58,9332 кобальт Pd 46 58,71 палладий Rh ,905 родий Ru ,07 рутений Pt ,09 платина Ir ,2 иридий Os ,2 осмий Ta ,948 тантал W ,85 вольфрам Re ,2 рений Bi ,980 висмут PоPо 84 [210] полоний Sb ,75 сурьма Nb 41 92,906 ниобий Мо ,94 молибден Тс [99] технеций Ag ,868 серебро Cd ,40 кадмий Au ,967 золото Hg ,59 ртуть Zn 30 65,37 цинк Cu 29 63,546 медь Y 39 88,905 иттрий In ,82 индий Tl ,37 таллий

s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3d 0 Электронная формула: 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Порядок заполнения Валентные возможности

группы элементов IIIVIVIIIIVVIIVIII Aluminium от лат alumen - квасцы

АBCD Заряд ядра атома алюминия +13 А 27 B +14 C 13 D Вопрос 1 Количество нейтронов в ядре атома алюминия 13 А 27 B 14 C 3 D Вопрос 2 Количество энергетических уровней атома алюминия один А два B три C четыре D Вопрос 3 Число валентных электронов атома алюминия один А два B три C четыре D Вопрос 4 Высшая СО алюминия 0 А + 1 B + 2 C + 3 D Вопрос 5

Бокситы Описание минерала Химический состав Al 2 O 3 nH 2 O Аl 2 О % Fе 2 О % SiO 2 – до 25% Источник информации: Каталог минералов Томилова Н.В.

Корунд Описание минерала Химическая формула Al 2 O 3 Химический состав Al – 57% O – 47% Цвет Синевато или желтовато-серый, розоватый Плотность 4 г/см 3 Источник информации: Каталог минералов Твердость 9 Томилова Н.В.

Нефелин Описание минерала Химическая формула Na 2 OAl 2 O 3 2SiO 2 Химический состав Al 2 O 3 – 32% Na 2 O – 13-16% SiO % Цвет Белый, водяно- прозрачный, светло- серый, буроватый Плотность 2,6 г/см 3 Источник информации: Каталог минералов Твердость 6 Томилова Н.В.

Алюминий получают электрохимическим методом из бокситов эл.ток Al 2 O 3 Al + O 2

серебристо-белый; пластичный; легкий; температура плавления С; хорошая теплопроводность; высокая электропроводность. Оксидная пленка на поверхности

взаимодействие с кислородом взаимодействие с другими неметаллами (галогенами, серой, углеродом, азотом) взаимодействие с оксидами металлов взаимодействие с водой

взаимодействие с растворами щелочей взаимодействие с растворами кислот (концентрированные кислоты – пассивируют алюминий) взаимодействие с растворами солей

судостроение самолетостроение строительство космическая техника автомобилестроение производство посуды производство аппаратуры для пищевой промышленности химическое машиностроение провода для ЛЭП производство упаковочных материалов получение металлов алюминотермией

Цель урока: Изучить особенности алюминия и области его применения. Задачи: Рассмотреть положение в ПСХЭ, строение свойства ХЭ алюминия Изучить физические и химические свойства простого вещества алюминия Определить области применения металла Совершенствовать навыки составления ОВР методом электронного баланса Томилова Н.В.

1. Укажите число протонов в ядре алюминия: а) 13; б) 14; в) 27; г) Какова электронная формула атома алюминия: а) 2ē;3ē; б) 2ē;5ē; в) 2ē;8ē;3ē; г) 2ē;8ē;8ē;3ē. 3. Сколько протонов содержит ион Al 3+ : а) 13; б) 10; в) 27; г) Какова электронная формула иона Al 3+ : а) 2ē; б) 2ē;8ē; в) 2ē;8ē;6ē; г) 2ē;8ē;3ē. 5. В соединениях для алюминия более характерна степень окисления, равная: а) -3; б) -1; в) +1; г) Укажите формулу защитной пленки на поверхности алюминия: а) AlN; б) Al(OH) 3 ; в) Al 2 O 3 ; г) AlCl 3.

7. C какими из указанных веществ реагирует алюминий: а) CaO; б) HCl; в) Cl 2 ; г) KOH. 8. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях: а) водный раствор гидроксида калия; б) концентрированная азотная кислота; в) концентрированная серная кислота; г) разбавленная серная кислота. 9. Какую роль играет алюминий в алюминотермических процессах: а) восстановителя; б) окислителя; в) катализатора; г) вещества, создающего защитную оксидную пленку.

10. Алюминиевая проволока взаимодействует с водой при следующих условиях: а) только при нагревании; б) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании; в) будучи очищенной от оксидной пленки и в обычных условиях; г) если ее сначала выдержать в растворе щелочи, а затем опустить в воду.

§ 46 (1), в 3