Хлор. Презентацию выполнила: ученица 9 «гум» класса, Кузнецова Ольга.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Хлор Тема урока:. История открытия Хлор был получен шведским химиком и фармацевтом К. Шееле в 1774 г. Название дано по окраске газообразного хлора ( от.
Advertisements

Хлор (Cl) - элемент VII A группы Степени окисления 7, 6, 5, 4, 3, 1, 1.
Галогены МОУ гимназия 32 учитель химии Кудравец Елена Александровна.
«Неметаллы в жизни человека». Основные неметаллы. В свободном виде могут быть газообразные неметаллические простые вещества фтор, хлор, кислород, азот,
Портнова Дарья Гаджиева Кристина 8М ХЛОР - химический элемент VII группы периодической системы, относится к галогенам. Порядковый номер 17, относительная.
Работу выполнила ученица 8а класса школы 612 Чертилина Диана.
Суд над галогенами. Цели урока-суда: 1) дать сравнительную характеристику галогенов, 2) рассмотреть нахождение в природе и применение. 1) дать сравнительную.
Мой университет - www. moi-mummi.ru Карелин Максим, учащийся 9 «А» класса НРМОБУ «Салымская СОШ 2» Хлор.
Хлороводород и соляная кислота.. Верны ли следующие суждения о хлоре? 1 вариант 1 вариант 1.Высшая степень окисления В промышленности хлор полу-
Общая характеристика галогенов Тема урока:. Галогены – элементы главной подгруппы VII группы ПСХЭ. Общее название подгруппы «галогены», т.е. «рождающие.
Общая характеристика элементов V-а подгруппы Азот Аммиак Оксид азота (I) Оксид азота (II) Оксид азота (III) Оксид азота (IV) Оксид азота (V) Азотистая.
Общая характеристика галогенов Содержание Задачи и цели урока Познакомить с положением в П.системе Выяснить распространение в природе,физические свойства,отношение.
МАГНИЙ Презентацию подготовил Ученик 9 «К» класса Жуков Роман.
Подготовила ученица 10-Б класса Тупальская Яна. Соляная кислота (хлоридная) Хлоридная (или соляная) кислота (хлористоводоро́дная кислота) (Hydrochloric.
Презентацию подготовила Ученица 9 класса МОУ «Лицей г. Отрадное» Смирнова Роксана.
ГАЛОГЕНЫ Элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы Менделеева.
Презентация к уроку (9 класс) по теме: Презентация по теме "Хлор".
АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.. Азот. Порядковый номер 7. 2 период 5 группа, главная подгруппа.
Кислород Кислород самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 47,4.
ФРАНЦИЙ Периодическая система химических элементов Д.И Менделеева.
Транксрипт:

Хлор. Презентацию выполнила: ученица 9 «гум» класса, Кузнецова Ольга.

Общая характеристика. Хлор (от греч. χλωρός «зелёный») элемент главной подгруппы седьмой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов. Простое вещество хлор при нормальных условиях ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом. Молекула хлора двухатомная (формула Cl 2 ).

История открытия. Впервые хлор был получен в 1772 г. ученым Карлом Шееле. Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.

Распространение в природе. Два изотопа Cl 35 Cl 37 Cl

Соединения в природе в составе минералов. Галит NaCIСильвин KCl Каинит KCl · MgSO4 · 3Н2О Сильвинит KCl· NaCl Бишофит MgCl2·6Н2O Карналлит KCl · MgCl2 · 6Н2O

Большая часть хлора содержится в морях и океанах.

Хлор содержится в земной коре.

В человеческом организме также содержится хлор. В состав нейрона входит хлор. В крови содержание хлора составляет 2,89 г/л

Мышечная ткань человека содержит 0,20-0,52 % Костная ткань человека содержит 0,09 %

Растения не могут существовать без хлора. Хлор необходим для образования кислорода в процессе фотосинтеза.

Соляные насыпи на солончаке Уюни, Боливия.

Морские марши. Растения-галофиты.

Галобактерии. Вид на северную часть озера Чокрак. Розоватая окраска воды обусловлена галобактериями, обитающими в рассоле.

Физические и химические свойства. Хлор очень сильный окислитель Cl 2 + H 2 S 2HCl + S

Применение. Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд. Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

Девушка в топе и юбке из поливинилхлорида на тканевой основе. Поливинилхлорид Поливинилхлорид

Пенопласт.

Бумага.

Упаковки.

Целофан.

Пенополистирол.

Поролон.

Картон.

Химическая промышленность. Бертолетовая соль. Хлорная известь.

Хлорид лекарств. Соляная кислота.

Хлорид металлов. Хлорид ядов.

Хлорид удобрений.

Хлорирование воды.

Металлургия. Титан. Олово. Тантал. Ниобий.

Где еще применяется? Использовался как боевое отравляющее вещество, а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор- аргонных детекторах.

Меры предосторожности. Хлор токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора).

Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.

Противогаз. Перчатки. Спецкостюм.

Спасибо за внимание!