Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Электролитическая диссоциация 8 класс Ходякова Т.И.
Advertisements

1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
Практическая работа 1 Условия протекания реакций ионного обмена до конца 9 класс.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
Роль воды в химических реакциях Автор :Масловская И. Е., учитель химии.
Реакции ионного обмена План-конспект урока Технология модульного обучения.
Обратимые и необратимые реакции, электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, определение кислот, солей, оснований в свете ТЭД, ионы (
Урок 1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории З урока по теме Автор: Ким Наталья Викторовна Учитель химии высшей категории МБОУ.
8 класс Учитель химии Кулешовской СОШ 16, Азовского р-на, Ростовской обл. 1.
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида.
«Растворы – это живая кровь, которая создает жизнь там, где ее не было» Академик Карпинский А.П.
ИКТ фестиваль учителей химии Автор работы Русецкая О. П. учитель химии высшей категории МОУ СОШ 7 г. Ноябрьска Prezentacii.com.
тема: Теория электролитической диссоциации. Фарадей Майкл 22. IX.1791 – 25.VIII Английский физик и химик. В первой половине 19 в. ввел понятие.
Аннотация Викторину можно проводить для проверки знаний по теме «Растворы» в качестве игры – соревнования. Класс делится на две команды. Каждая команда.
Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Электролитическая диссоциация Какие виды химической связи вам известны? Перечислите типы кристаллических решёток. Перечислите важнейшие классы неорганических.
Химический диктант «Формулы неорганических соединений». План урока. 1. Понятие о реакциях обмена. 2. Условия течения реакций между растворами до конца.
«Единственный путь, ведущий к знанию, это деятельность» Б. Шоу.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
Транксрипт:

Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций

Задание 2 Задание 1 Задание 3

Анионы Катионы Анод Катод - +

Анод Катод - +

Электролитическая диссоциация

Раствор Кристалл NaCl Na + + Cl Н2ОН2О Н2ОН2О

Раствор НCl Н + + Cl - Н2ОН2О Н2ОН2О HCl Cl - H+H+ + - Н+Н Сl-Сl-

Сильные и слабые электролиты

Проверка домашнего упражнения 1, стр. 20 1

Проверка домашнего упражнения 1, стр. 20 2

Проверка домашнего упражнения 1, стр. 20 3

Первое условие протекания реакций ионного обмена до конца

Второе условие протекания реакций ионного обмена до конца

Третье условие протекания реакций ионного обмена до конца

Задание 1 Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. 1. NaOH + HCl 2. HCl + AgNO 3 Задание 2 Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. 1. AgNO 3 + NaCl 2. H 2 SO 4 + KOH Задание 3 Составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения химических реакций. 1. HNO 3 + K 2 CO 3 2. Zn(NO 3 ) 2 + NaOH

Домашнее задание: § 6. Упражнение 2, стр. 23. Уровень С. Упражнение 4, стр