Термин термодинамика происходит от греческих слов «терме» (therme) – тепло и «динамо» (dinamis) – сила. Термодинамика строится на основе фундаментальных принципов, которые являются обобщением опытных данных и выполняются независимо от конкретной структуры систем. Поэтому законы термодинамики носят универсальный характер

- для идеального газа

У реального газа, жидкости, твердого тела потенциальная энергия молекул не равна нулю

Способность разных веществ к поглощению теплоты при их нагревании характеризуется Удельная теплоемкость вещества равна количеству теплоты, поглощаемому веществом при нагревании его единицы массы на один кельвин - теплоемкость тела Q=cm(T 2 –T 1 ) Q=C(T 2 –T 1 ) Молярная теплоемкость вещества равна количеству теплоты, которое поглощается при нагревании или выделяется при охлаждении 1 моля вещества на один кельвин Q= ν (T 2 –T 1 )

Способность веществ поглощать теплоту при плавлении или выделять ее при кристаллизации характеризуется удельной теплотой плавления Q=λmQ=λm

Способность жидкости поглощать то или иное количество теплоты в процессе кипения характеризуется ее удельной теплотой парообразования Q=rm

Способность топлива выделять то или иное количество теплоты характеризуется удельной теплотой сгорания (теплотворной способностью) Q=qm

V1V1 V2V2 h1h1 h2h2 ΔhΔh SS Работа газа при изобарном изменении объема равна произведению давления газа на изменение его объема

При изобарном, изотермическом процессах работа равна площади фигуры под графиком Изобарный процесс Изотермический процесс

Закон сохранения энергии распространенный на термодинамические процессы называется первым законом термодинамики (первым началом термодинамики) Количество теплоты, переданное термодинамической системе, расходуется на изменение ее внутренней энергии и на совершение этой системой работы против внешних сил Q=U+A г

Применение первого закона термодинамики к изопроцессам в идеальном газе

У одного и того же вещества удельная теплоемкость при постоянном объеме с v меньше удельной теплоемкости при постоянном давлении с Р Первое начало термодинамики опровергло возможность создания «вечного» двигателя первого рода

При адиабатном процессе изменение внутренней энергии термодинамической системы равно работе системы, взятой со знаком «минус»

Коэффициент Пуассона γ равен отношению удельной теплоемкости идеального газа при постоянном давлении с р к удельной теплоемкости этого газа при постоянном объеме с V 1 – изотерма 2 – адиабата Формула работы адиабатного изменения объема идеального одноатомного газа