9 класс Автор: Е.Е. Харченко

I. Закончите определения 1. Электролиты это вещества… 2. Неэлектролиты это вещества… 3. Гидратация это… 4. Физико-химический процесс называется… 5. Кристаллогидраты это… 6. Электролитическая диссоциация это…

II. Тест 1. Не является хорошим электролитом: а) кислота;б) щелочь;в) вода 2. Хорошо проводит ток: а) HCl;б) сухой NaCl;в) раствор сахара 3. Что доказывает, что растворение физико-химический процесс ? а) тепловой эффект;б)выпаривание растворенного вещества из раствора;в) оба варианта 4. Как правильно растворять серную кислоту? а) налить воду в сосуд с кислотой; б) тонкой струйкой (помешивая) лить кислоту в воду; в) тонкой струйкой (помешивая) лить воду в кислоту.

Основные положения теории электролитической диссоциации Сванте Аррениуса (1887) 1. при растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы. ИОНЫ > КАТИОНЫ + АНИОНЫ КАТИОНЫ: Na+,Cu2+, NH4+. АНИОНЫ: Cl-, SO42-, NO2-.

2. под действием электрического тока положительно заряженные ионы двигаются к катоду, а отрицательно заряженные к аноду катод (-) < катионы(+) электроды : : ионы анод (+) < анионы(-)

3. причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем NaCl == Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl-

ион гидроксония H+ + H2O = H3O+ (H+ упрощенно) Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве катионов отщепляются только ионы водорода. Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах в качестве анионов отщепляются только гидроксид ионы. Соли – это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатковю

Выучить определения; Уметь диссоциировать на ионы кислоты, щелочи и соли