ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА V ГРУППЫ ГЛАВНОЙ ПОДГРУППЫ

Фосфор Фосфор – «элемент-одиночка», Простое вещество при обычных условиях существует в виде целого ряда аллотропных модификаций. Главные из них – белый, красный и черный фосфор, которые при определенных условиях могут взаимопревращаться. Устойчивым монотропном является красный фосфор. Белый фосфор и черный фосфор – неустойчивые моно тропы. Черный фосфор может существовать только при высоких давлениях.

Химические свойства Из трех аллотропов фосфора наиболее активным является белый фосфор. Он уникален по своей химической активности, так, уже при комнатной температуре мелкодисперсный фосфор самовоспламеняется. Образуя ангидрид фосфорных кислот P 2 O 5 : При недостатке кислорода образуется оксид фосфора (III) P 2 O 3 : Так же активно белый фосфор реагирует с галогенами:

Красный и черный фосфор являются полимерными модификациями и у них гораздо более высокие температуры плавления и кипения. Фосфор реагирует с металлами, образуя фосфиды; последние взаимодействуют с водой или кислотами, выделяют фосфин PH 3 : Только белый фосфор реагирует с горячей щелочью, образуя фосфин и гипофосфит: Реакция используется в лабораториях для получения фосфина.

Получение фосфора Белый фосфор получают восстановлением фосфата кальция в электрической печи без доступа воздуха и в присутствии SiO 2, которые вводят для связывания CaO в легкоплавкий шлак:

Водородные соединения фосфора. Фосфин – чрезвычайно ядовитый газ, гораздо менее устойчивый чем аммиак. Фосфин – гораздо более сильный восстановитель, чем аммиак. Так на воздухе он самопроизвольно воспламеняется с образованием фосфорной кислоты: PH 3 практически не растворяется в воде и не образует гидроксида фосфония.

Галогениды фосфора Фосфор образует два хлорида: трихлорид фосфора PCl 3 и пентахлорид фосфора PCl 5. Трихлорид фосфора получают, пропуская хлор над поверхностью белого фосфора. Трихлорид фосфора гидролизуется водой с образованием фосфористой кислоты и хлороводорода: Пентахлорид фосфора – бледно-желтое кристаллическое вещество, оно бурно реагирует с водой, образую фосфорную кислоту:

Кислородные соединения фосфора Оксид фосфора (V) P 2 O 5 – белое кристаллическое вещество. Он энергично взаимодействует с водой, а также отнимает воду от других соединений. При реакции с водой в первую очередь образуется метафосфорная кислота HPO 3 : при кипячении раствора метафосфорной кислоты образуется ортофосфорная кислота H 3 PO 4 : При нагревании H 3 PO 4 можно получить пирофосфорную кислоту H 4 P 2 O 7 : P 2 O 5 – типичный кислотный оксид, он реагирует с основными оксидами и основаниями:

Ортофосфорная (фосфорная) кислота H 3 PO 4 – белое твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Это трехосновная кислота средней силы, в водном растворе она диссоциирует ступенчато. H 3 PO 4 образует три типа солей: дигидрофосфаты (NaH 2 PO 4 ), гидрофосфаты (CaHPO 4 ), фосфаты (Ba 3 (PO 4 ) 2 ). Все дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и фосфатов в воде растворимы только соли щелочных металлов и аммония. Качественная реакция на фосфорную кислоту и ее соли: (ярко-желтый осадок).

металлы металлы, неметаллы металлы, неметаллы, растворы кислот металлы, неметаллы, растворы кислот, щелочей ВОПРОС 1 ВОПРОС 2 Вещества, с которыми реагирует красный фосфор Формула вещества, в уравнении диссоциации которого коэффициент перед формулой фосфата- иона максимален: K 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 Н 3 PO 4

П О Д У М А Й Е Щ Ё ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

В Е Р Н О ! ! ! ВЕРНУТЬСЯ К ВОПРОСУ

В Е Р Н О ! ! ! СЛЕДУЮЩИЙ СЛАЙД