Содержание слайда подкреплено специально подобранными фоновыми изображениями

Зачем нужны металлы?

Общие химические свойства металлов Сильные восстановители С простыми веществами 1. С кислородом (оксиды, пероксиды, надпероксиды) 2. С галогенами (фториды, хлориды, бромиды, иодиды) 3. С азотом (нитриды) 4. С фосфором (фосфиды) 5. С водородом (гидриды) Со сложными веществами 1. С кислотами: МЕ + кислота = соль + водород (не брать азотную и серную кислоты, металлы после водорода в ряду напряжений металлов) 2. С водой а) активные металлы – гидроксиды и водород б) металлы средней активности – оксиды и водород (при нагревании) в) неактивные металлы – не реагируют 3. С солями – более активный металл вытесняет менее активный из его соли

Коррозия металлов Разрушение металлов и сплавов под воздействием окружающей среды называется коррозией. Коррозия бывает химической (взаимодействие металлов с сухими газами) и электрохимическая (все случаи коррозии в присутствии воды или электролита). Сущность коррозии Наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрические (перенос электронов). Из двух металлов корродирует более активный. Скорость коррозии тем больше, чем дальше металлы друг от друга в электрохимическом ряду напряжений металлов.