Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring.
Advertisements

Prentice-Hall © 2002 General Chemistry: Chapter 1 Slide 1 of 19 Az anyagok csoportosítása Anyag Tiszta anyagok Keverékek Fizikai módszerek Homogén keverékek.
1 Tiszta anyagok termodinamikája ( fizikai átalakulások) Fázisstabilitás Fázisstabilitás Fázisátalakulások Fázisátalakulások Fázisdiagramok Fázisdiagramok.
Spontán változások: Entrópia és a szabadentalpia.
A periódusos rendszer és az anyagok tulajdonságai.
Tökéletes és reális gázok Gázok: Az anyagi részecskék olyan halmaza, amelyre az jellemző, hogy: nincs saját alakja kitölti a rendelkezésre álló teret gyenge.
Oldatok és Tulajdonságaik. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 14Slide 2 of 46 Az Oldatok Fajtái és Terminológiája Az oldatok homogén keverékek.
A Kémiai Kötés I. Alapfogalmak. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 11Slide 2 of 43 Energia Diagramm.
Állandóság és változékonyság a környezetünkben 2. Párolgás,forrás, lecsapódás.
A Kémiai Kötés II.. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 12Slide 2 of 47 A kötéselméletek alapkövetelményei A távoli atomokat összehozza. –Az.
Kémiai kinetika. A kémiai reakciók sebessége A koncentráció változása az idővel, 2 Fe 3+ (aq) + Sn 2+ 2 Fe 2+ (aq) + Sn 4+ (aq) t = 38,5 s [Fe 2+ ] =
1 A termodinamika I. főtétele n Az energiamegmaradás törvénye n Munka és hő n Belső energia n Hőkapacitás n Entalpia.
Savak és Bázisok. Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Chapter 17Slide 2 of 47 Az Arrhenius Elmélet: HCl(g) H + (aq) + Cl - (aq) NaOH(s) Na + (aq) +
Kémiai egyensúly 1. Spontán kémiai reakciók a Δ r G reakció-szabadentalpia előjele kijelöli a reakció irányát, a Δ r G=0 reakció-szabadentalpia minimum.
Az iskolai szervezet és fejlesztése Összóraszám: 15 (15+0) Zárás: kollokvium Kreditpont:2 Tantárgy kódja: TKM 1015 Dr. Dráviczki Sándor.
1 Reakciókinetika II. A reakciósebesség hőmérsékletfüggése Az aktiválási energia fogalma Ütközési és aktivált komplex elmélet Az unimolekuláris reakciók.
1 Oxidáció és Redukció A kémiai reakciók típusai Az oxidációs szám Oxidációs-redukciós egyenletek felírása Diszporporcionálódás Relatív oxidáló és redukálóképesség.
Állandóság és változás környezetünkben. Anyag és tulajdonságai Természetes anyag: kő, fa Mesterséges anyag: papír, műanyag, üveg Az anyag részecskékből.
Prentice-Hall © 2002Slide 1 of 50 Az atomok elektronszerkezete.
Gépszerkezettan A gépelemek méretezésének alapjai.
Транксрипт:

Philip Dutton University of Windsor, Canada N9B 3P4 Prentice-Hall © 2002 General Chemistry Principles and Modern Applications Petrucci Harwood Herring 8 th Edition Folyadékok, Szilárd anyagok és az Intermolekuláris Erők

A Van der Waals Erők Állandó dipólok. –A molekulaplyán lévő elektronok mozgása idézi elő a polarizációt. Indukált dipólok. –A polarizáció külső hatás eredménye. Disperziós vagy London erő. –Állandó dipól – indukált dipól közötti vonzóerő. –A polarizálhatósággal kapcsolatos.

Dipól-Dipól Kölcsönhatások

Állandó és Indukált Dipólok

A Hidrogénkötés

Hidrogénkötés a HF(g)-ban

Hidrogénkötés a vízben egy molekula környezetében szilárd fázisban folyadék fázisban

Más Példák a Hidrogénkötésre

Intermolekuláris Erők és a Folyadékok néhány Tulajdonsága Kohéziós Erők –Azonos molekulák között ható intermolekuláris erők. Adhéziós Erők –Eltérő molekulák között ható intermolekuláris erők. Felületi Feszültség –A folyadék felületének megnöveléséhez szükséges munka vagy energia. Viszkozitás –A folyadék ellenállása a folyással szemben

Intermolekuláris Erők

A Folyadékok Párolgása, a Gőznyomás Gőzállapotú molekulák Gőzállapotba átmenő molekulák Kondenzálódó molekulák

A Párolgási Entalpia ΔH párolgás = H gőz – H folyadék = - ΔH kondenzáció

A Forráspont Higanyos manométer A folyadék gőznyomása P vap független a V liq -től P vap független a V gas -tól P vap függ a T- től

A Gőznyomás és a Forráspont (e) (d) (c) (b) (a) Ln P = -A ( ) + B 1 T A = ΔH vap R

A Clausius-Clapeyron Egyenlet Ln P = -A ( ) + B 1 T Ln = - ( - ) P2P2 P1P1 1 T2T2 1 T1T1 ΔH vap R

A Szilárd Anyagok Tulajdonságai FagyáspontOlvadáspont ΔH fus (H 2 O) = kJ/mol

Szublimáció ΔH sub = ΔH fus + ΔH vap = -ΔH deposition

A Fázisdiagramok Iodine

A Fázisdiagramok Carbon dioxide

A Szuperkritikus Folyadékok

A Kritikus Pont

Kritikus Hőmérséklet és Nyomásértékek

A Víz

Kémiai Kötések mint Intermolekuláris Erők

Más Szén Allotrópok

Az Ionok Közötti Erők

Kristályszerkezetek

Elemi Cellák a Köbös Rendszerben Egyszerű köbösTércentrált köbösLapcentrált köbös

Lyukak a Kristályokban

Hexagonális Szoros Illeszkedésű

A Koordinációs Szám

A Röntgen Diffrakció