МБОУ «Юдинская средняя общеобразовательная школа» Учитель: Зиянгулова Нагима Идрисовна

Состав атомного ядра. Массовое число. Зарядовое число Физика – 9

Цели и задачи урока: 1. Расширить знания о строении атомного ядра; ввести понятие нуклонов, изотопов. 2. Применение ранее полученных знаний в новых условиях; использование правил обобщения, умение делать выводы. 3. Работа над устными вычислительными навыками.

Иваненко Дмитрий Дмитриевич 1932 год Иваненко Д.Д и Вернер Гейзенберг предложили протонно – нейтронную модель ядра

2. Атомное ядро состоит из нуклонов Ra Ra 3. Массовое число – А = общему числу нуклонов в ядре. = общему числу нуклонов в ядре N A = … 7 14 N A = … Fe A = … Fe A = … U A = … U A = …

4. Зарядовое число – Z 4. Зарядовое число – Z = числу протонов в ядре = числу протонов в ядре ( химического элемента) ( химического элемента) 7 14 N Z = … 7 14 N Z = … Fe Z = … Fe Z = … U Z = … U Z = …

Z A X Z A X - любой химический элемент - любой химический элемент А – массовое число А – массовое число Z – число протонов А = Z + N Z – число протонов А = Z + N N - число нейтронов N - число нейтронов Определим нуклонный состав: 1 1 Н – протия, 1 1 Н – протия, 1 2 Н – дейтерия, 1 2 Н – дейтерия, 1 3 Н – трития. 1 3 Н – трития.

Фредерик Содди 1911 год ввел понятие Изотопы - разновидности данного химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер