Оксиды, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Обобщение темы: «Кислоты, основания, оксиды и соли, их классификация и свойства» Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов.
Advertisements

Оксиды Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления -2.
ТЕМА: «Оксиды, их классификация и свойства».. ЦЕЛЬ: рассмотреть классификацию оксидов и изучить свойства данного класса соединений Задачи: -научить различать.
Основания Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015.
Кислоты Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Типы химических реакций на примере свойств воды. . Вода Сложное вещество, состоящее из двух химических элементов. Является оксидом.
Обобщение темы: «Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции» Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т.
Оксиды Оксиды – это соединения двух элементов, один из которых кислород. Общая формула оксидов: Э m O n.
ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Выполнила: учитель химии Унурбаева Айман Ахметовна.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Оксиды (знакомство с оксидами) Презентация для учащихся 8-ых классов с видеофрагментами.
Периодическая таблица Оксид серы(IV) является: основным кислотным амфотерным несоле- образующим К амфотерным оксидам относится: CaO SO 3 SO 3 CO 2 CO 2.
Оксиды Простейшие химические соединения Презентация. Воротилов Денис 11 б СОШ учебный год.
ОКСИДЫ КЛАССИФИКАЦИЯ. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ.
Обобщение темы: «Простые вещества» Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Цель урока Повторить и углубить знания об оксидах Повторить и углубить знания об оксидах Уточнить классификацию оксидов Уточнить классификацию оксидов.
Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO. Например: CaO, SO 2, Al 2 O 3, CO.
Соли, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2014.
Транксрипт:

Оксиды, их классификация и свойства Автор: учитель химии МКОУ «Касторенская СОШ 1», п.г.т. Касторное Парамонов А.Ю., 2015

Что такое оксиды? Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.

Классификация оксидов По агрегатному состоянию ТВЕРДЫЕ Fe 2 O 3, SiO 2 ЖИДКИЕ Н 2 О, SO 3 ГАЗООБРАЗНЫЕ SO 2, CO 2

Пример твердого оксида Песок – диоксид кремния SiO 2 с небольшим количеством примесей.

Пример жидкого оксида Вода – оксид водорода Н 2 O.

Классификация оксидов По химическим свойствам Солеобразующие Несолеобразующие

Классификация оксидов Несолеобразующие оксиды – такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей. Например: оксиды азота (I), (II) и (IV) - N 2 O, NO, NO 2 оксид углерода (II) – СО оксид кремния (II) - SiO

Классификация оксидов Солеобразующие оксиды – такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при этом соль и воду. ОСНОВНЫЕ КИСЛОТНЫЕ АМФОТЕРНЫЕ

Основные оксиды Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. Например: MgO соответствует Mg(OH) 2 Na 2 O соответствует NaOH BaO соответствует Ba(OH) 2

Кислотные оксиды Кислотные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Например: SO 3 соответствует H 2 SO 4 CO 2 соответствует H 2 CO 3 P 2 O 5 соответствует H 3 PO 4

Типичные реакции основных оксидов 1) Основной оксид + кислота = соль + вода 2) Основной оксид + кислотный оксид = соль 3) Основной оксид + вода = щелочь

Типичные реакции основных оксидов 1) Основной оксид + кислота = соль + вода Например: CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Типичные реакции основных оксидов 2) Основной оксид + кислотный оксид = соль Например: СaO + N 2 O 5 = Ca(NO 3 ) MgO + SiO 2 = MgSiO 3

Типичные реакции основных оксидов 3) Основной оксид + вода = щелочь Например: K 2 O + H 2 O = 2KOH Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание – щелочь.

Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + основание = соль + вода 2) Кислотный оксид + основной оксид = соль 3) Кислотный оксид + вода = кислота

Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + основание = соль + вода Например:SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + основной оксид = соль Например: SO 3 + K 2 O = K 2 SO 4 CO 2 + CaO = CaCO 3

Типичные реакции кислотных оксидов 1) Кислотный оксид + вода = кислота Например: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4 Эта реакция протекает только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде.

Обобщение темы: Вопрос-ответ: 1)Что такое оксиды?Что такое оксиды? 2)Какие оксиды называются основными?Какие оксиды называются основными? 3)В каком случае кислотный оксид взаимодействует с водой?В каком случае кислотный оксид взаимодействует с водой?

Обобщение темы: Тест: «Правильный ответ» 1) Какой из оксидов несолеобразующий: а) P 2 O 5 б) NO в) SO 3 в) SO 3 г) CaOг) CaO 2) Какой из предложенных оксидов кислотный: а) K 2 Oа) K 2 O б) MgOб) MgO в) CO 2 в) CO 2 г) Na 2 Oг) Na 2 O 3) Какой класс соединений образуется при взаимодействии кислотного оксида с водой: а) кислота) кислота б) основаниеб) основание в) соль в) соль г) соль и основание г) соль и основание

Правильно.

Неправильно.

Ответы на вопросы: 1) Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. 2) Основные оксиды – это такие оксиды, которым соответствуют основания. 3) Кислотный оксид взаимодействует с водой только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде.

Домашнее задание: § 40 Упр. 1, 2, 3.

Список источников 1) Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учрежд. / О.С. Габриелян. – 16 изд., стереотип. – М.: Дрофа, с., [2]с.: ил. Использованы фотографии: File:Morocco_Africa_Flickr_Rosino_December_2005_ jpg песок Splash_2_color.jpg вода