Сера Соединения серы Свойства

Электронное строение и валентности атома серы 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3s3s3p -2II s p +4IV d n=3 +6 VI s p d

Ионная и ковалентная связь H S+ 2H SH (S+H 2 = H 2 S) ковалентная полярная MgS Mg + S Mg S (Mg 0 + S 0 Mg +2 S -2 ) ионная Атомный радиус S > чем S +6

самородная сера - S сульфидные руды - CuS, FeS пирит – FeS 2 гипс – CaSO 4 ·2Н 2 О глауберова соль Na 2 SO 4 ·10H 2 О СЕРА В ПРИРОДЕ

ПОЛУЧЕНИЕ Н 2 SO 4 S FeS 2 SO 2 SO 3 Н 2 SO 4 Н 2 S + О 2 + Н 2 О

СВОЙСТВА: S SO 2 SO 3 S + O 2 = SO 2 H 2 + S = H 2 S Fe + S = FeS SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 SO 2 +2NaOH = Na 2 SO 3 +H 2 O SO 2 + CaO = CaSO 3 SO 3 +H 2 O = H 2 SO 4 SO 3 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O SO 3 + CaO = CaSO 4

СВОЙСТВА H 2 SO 4 (раствор) H 2 SO 4 =H + +HSO 4 - 2H + +SO 4 2- H 2 SO 4 + Zn =ZnSO 4 +H 2 H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 3H 2 SO 4 +2Al(OH) 3 =Al 2 (SO 4 ) 3 +6H 2 O H 2 SO 4 +BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl

S Медицина Производство черного пороха Производство резины Производство красителей Производство спичек Борьба с вредителями сельского хозяйства

SО2SО2 Окуривание овощехранилищ Отбеливание соломы, шерсти, шелка Консервирование и хранение продуктов Получение солей сернистой кислоты

H 2 SO 4 Синтез красителей и лекарственных препаратов Очистка нефтепродуктов Производство минеральных удобрений Металлургическая промышленность Производство солей и кислот

МОЛОДЦЫ !!!