Водород Разработано учителем химии МОБУ «Лицей 5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

План 1)Распространенность в природе 2)Историческая справка 3)Строение атома 4)Положение в периодической системе 5)Строение молекулы 6)Физические свойства 7)Химические свойства 8)Получение 9)Применение

1. Распространенность в природе Водородная туманность «Сердце»

2. Историческая справка 1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes - порождающий воду)

3. Строение атома

Изотопы водорода

4. Положение в периодической системе Положение Н в периодической системе IАIА Сходство с щелочными металлами 1 вал. электрон с.о. +1 Восстановительные свойства VIIА Сходство с галогенами не хватает 1 е до завершения уровня с.о. -1 Окислительные свойства Двухатомные молекулы При обычных условиях газ (как фтор и хлор)

5. Строение молекулы

6. Физические свойства 1.Газ без цвета, вкуса и запаха. 2.Легче воздуха в 14,5 раз. 3.Плохо растворим в воде. 4.Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd). 5.Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

7. Химические свойства 1)Взаимодействие с металлами: Ca + H 2 = CaH 2 CaH 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + 2H 2 2) Взаимодействие с неметаллами H 2 + F 2 = 2HF 2H 2 + C = CH 4 2H 2 + O 2 = 2H 2 O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O t t t

8. Получение I.В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H 2 O = CO + H 2 CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 t t

8. Получение II. В лаборатории: 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO 3 ) на металлы: Zn + HCl = 2) взаимодействием кальция с водой: Ca + 2H 2 O = 3) разложением гидридов водой: NaH + H 2 O = NaOH + H 2 4) действием щелочей на Zn или Al: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 5) электролизом воды: 2H 2 O = 2H 2 + O 2 эл.ток

8. Получение Аппарат Киппа 1.Сосуд 2.Шаровая воронка 3.Тубус 1 2 3

Собирание водорода 1)Вытеснением воздуха: 2)Вытеснением воды:

9. Применение 1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

9. Применение 2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

9. Применение 3) Топливо (ракетное, машинное)

9. Применение 4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

9. Применение 5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

Задание На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

Задание Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H 2 O; 4) S + NaOH

Задание Водород не реагирует с: 1) N 2 ; 2) S; 3) O 2 ; 4) HCl

Задание Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

Задание Водород реагирует с: 1) Н 2 О; 2) SO 3 ; 3) Cl 2 ; 4) Au

Домашнее задание §17, решить цепочку превращений: H 2 MgH 2 H 2 X 1 H 2 X 2 H 2 +CuO эл.ток+ C+ C