Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Advertisements

Железо О.С.Габриэлян 9 класс. Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и.
Тема урока Железо Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства.Рассмотреть.
Презентация Fe Fe. Характеристика элемента 4-период, 4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная.
Железо: строение атома, физические и химические свойства. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Павлова Галина Григорьевна учитель химии, МС(к)ОУ.
И его соединения Железо и его соединения Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности,
Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева. железо.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
Железо: известное и неизвестное.. Положение элемента – железа в периодической системе Д.И. Менделеева. Порядковый номер Порядковый номер Период Период.
Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного.
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ПОЛОЖЕНИЕ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Порядковый номер 26 Период 4 Группа 8 Подгруппапобочная.
Железо Политова Светлана Викторовна, учитель химии высшей квалификационной категории ГБОУ СОШ 1352 с углубленным изучением английского языка г. Москвы.
«Загадка» Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там.
Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области Урок химии в.
Железо Желе́зо элемент побо- чной подгруппы восьмой группы IV периода пери- одической системы с атомным номером 26. Один из самых распро- странённых в.
I. ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. II. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА III. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. IV. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.
Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда.
Муниципальное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа 37 с углубленным изучением английского языка г. Ярославль Железо Работу выполнила:
Железо и его соединения. Fe d- элемент VIII группы; порядковый номер – 26; атомная масса – 56; (26p 1 1 ; 30 n 0 1 ), 26ē 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d.
Fe Оксид FeO Гидроксид Fe(OH)2. Выполнить задание: С чем из предложенных веществ взаимодействует FeO? Al, HCl, CO, H 2 O. С чем из предложенных веществ.
Транксрипт:

Тема урока: муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение общеобразовательная школа п. Нивенское Железо Подготовил: учитель химии Сапова Юлия Владимировна

Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства. Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll). Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

Проверка по теме: Алюминий 1. Напишите уравнения реакции алюминия с веществами Вариант 1 Хлором Соляной кислотой (раза.) Вариант 2 Иодом Серной кислотой( раза.) 2. Осуществите цепочку превращений Al 2 O 3 Al AlCl 3 Al 2 S 3 Al 2 O 3 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 AlBr 3

Изучение нового материала Дайте характеристику железу по плану: 1. Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер) 2. Атомное строение(число электронов, протонов, нейтронов, относительная атомная масса) 3. Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

Характеристика элемента 4-период, VIII-группа, побочная подгруппа, порядковый номер электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов. 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 6 4s 2 Степень окисления 0,+2, +3,+4 и иногда + 6; является восстановителем

Физические свойства железа Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию. Плотность 7,864 г/см 3, температура плавления 1539 * С

Степени окисления Fe ; +3; +3 S, O 2 H 2 O Cl 2 Cu +2 HNO 3 HCl (раза) H 2 SO 4(раза)

Химические свойства При нагревании 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 3Fe +2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO и Fe 2 O 3 ) Fe +S =FeS При очень высокой температуре 4Fe + 3C =Fe 4 C 3 4Fe + 3Si =Fe 4 Si 3 3Fe + 2P = Fe 3 P 2

Химические свойства Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe + 2HCl раза. = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 pазб. = FeSO 4 + H 2 Fe + H 2 SO 4(kонц) =/= Fe + HNO 3 (конц) =/=

При нагревании 2Fe + 6H 2 SO 4(kонц) =Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 +6H 2 O Fe+ 6HNO 3(kонц) = Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Химические свойства Методом электронного баланса расставить коэффициенты: Fe 0 + HNO 3 (pазб) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N H 2 O Fe 0 + HNO 3(раза) = Fe +3 (NO 3 ) 3 + N +2 O + H 2 0 Fe 0 + HNO 3(раза) = Fe +2 (NO 3 ) 2 + N -3 H 4 N +5 O 3 + H 2 O

Соединения железа Степень окисления Оксиды ОснованияСоли Fe 2+ FeO Fe(OH) 2 FeSO 4 FeCl 2 Fe 3+ Fe 2 O 3 Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3

Минералы железа Fe 3 O 4 магнитный железняк или магнетит Fe 2 O 3 красный железняк или гематит 2Fe 2 O 3. 3H 2 O бурый железняк или лимонит FeS 2 железный или серный колчедан FeSO 4. 7H 2 O железный купорос

Применение Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали) Железный колчедан – для производства серной кислоты Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил. Чугун и сталь в технике и в быту. Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей. Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии.

Источники железа Шпинат Салат Капуста Черная черешня Говядина Телятина

Качественная реакция на катионы железа K 3 [Fe(CN) 6 ]красная кровяная соль K 4 [Fe(CN) 6 ]– желтая кровяная соль FeCl 2 + K 3 [Fe(CN) 6 = KFe[Fe(CN) 6 ] турнбуллева синь FeCl 3 + K 4 [Fe(CN) 6 ] = KFe[Fe(CN) 6 ] берлинская лазурь KFe +2 [Fe +3 (CN) 6 ] = KFe +3 [Fe +2 (CN) 6 ] Турнбуллева синь берлинская лазурь