Вариант 1Вариант 2 Составьте уравнения реакций диссоциации KNO 3, BaSO 4, H 2 SO 3, Sr(OH) 2, NaHSO 4 NaNO 2, CuCO 3, H 2 CO 3, Ca(OH) 2, KHSO 3

3 Где α – степень диссоциации, n – предиссоциированные молекулы, N – общее число молекул

1. Зависимость степени диссоциации от природы: чем полярнее химическая связь в молекуле электролита и растворителя, тем сильнее выражен процесс диссоциации электролита на ионы и тем выше значение степени диссоциации. 2. Зависимость степени диссоциации от концентрации электролита: с уменьшением концентрации электролита, т.е. при разбавлении его водой, степень диссоциации всегда увеличивается. 3. Зависимость степени диссоциации от температуры: степень диссоциации возрастает при повышении температуры (повышение температуры приводит к увеличению кинетической энергии растворённых частиц, что способствует распаду молекул на ионы).

ЭЛЕКТРОЛИТЫ СИЛЬНЫЕ α 1(100%) В растворе содержатся в виде ионов. В уравнении диссоциации можно ставить знак = СРЕДНИЕ 3%<α<30% В растворе содержатся в виде молекул и ионов. В уравнении ставят знак СЛАБЫЕ α<3% В растворе содержатся в виде молекул и ионов. В уравнении ставят знак МАЛОДИССОЦИ ИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА α0 В растворе – практически всегда находятся в виде молекул.

Сильные (α >30%) Слабые (α < 3%) Соли практически всеHg 2 Cl 2, некоторые соли тяжелых металлов Основания растворимые в воде гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов водный раствор аммиака нерастворимые -все Кислоты бескислородные HI, HBr, HClHF, H 2 S кислородсодержащие HClO 4 H 2 SO 4, HNO 3 H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 SiO 3, Н 3 РO 4, CH 3 COOH и др.

Многие слабые электролиты неустойчивы: H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 H 2 SO 3 H 2 O + SO 2 NH 4 OH NH 3 + H 2 O