Презентация к интегрированному уроку (ИЗО, химия) по теме «ХИМИЯ и ЦВЕТ» для обучающихся 8 класса Химия цвета

металлы

Неорганические вещества йод

Техника выполнения опыта. Смочите кусочки фильтровальной бумаги растворами солей натрия, калия, лития, кальция. Закрепите эти кусочки на ушко медной проволочки и вносите поочерёдно в пламя. Спектральный анализ

Соли щелочных металлов окрашивают пламя в характерные для каждого из них цвета. Соль натрия, внесенная в пламя, окрашивает его в желтый цвет, калия -- в фиолетовый, кальция -- в кирпично-красный, лития -- в карминово-красный. Это свойство солей используется для идентификации солей и при изготовлении фейерверков и сигнальных ракет. пояснение

ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ ОПЫТА Гидроксид натрия +фенолфталеин Нагреть до кипения контрольная

Константа диссоциации воды сильно зависит от температуры. В разбавленных растворах щелочи [OH - ] не изменяется при нагревании, в то время как [H + ] увеличивается. Поэтому фенолфталеин, имеющий интервал перехода окраски при нагревании обесцвечивается, так как среда становится менее щелочной. пояснение

Техника выполнения опыта: Свекольный сок + уксусная кислота + раствор соды контрольная

Сок обыкновенной красной свеклы может служить в качестве примера зависимости цвета природных красителей от кислотности среды. В первом случае среда кислая – цвет раствора пурпурный. Во втором –раствор голубоватый, т.к. среда щелочная. В нейтральном растворе цвет красителя бордово-коричневый и возможно выпадение хлопьев. пояснение

Сu 2+ Гидратированные ионы меди

иодид свинца Иодид калия Ацетат свинца Иодид свинца Растворение в горячей воде

Pb 2+ и I -. Оба иона в водном растворе бесцветны. Когда ионы сближаются друг с другом и выпадает золотисто-желтый осадок кристаллов PbI 2. Исчезновение окраски при растворении в горячей воде объясняется тем, что вещество распадается на отдельные ионы, каждый из которых бесцветен. пояснение