КИСЛОТЫ Иванова Г.А. МОУ СОШ 10 города Белово 11 класс, базовый уровень

Иванова г.А. МОУ СОШ 10 города Белово Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют ионы водорода и ионы кислотных остатков Кислоты Кислоты – это электролиты, которые при диссоциации образуют ионы водорода и ионы кислотных остатков Н + Ac - Определение кислот

Классификация кислот По наличию кислорода в кислотном остатке По основности – количеству атомов водорода в кислоте По летучести По стабильности По силе – сильные, средние, слабые

Физические свойства кислот Агрегатное состояние Цвет Вкус Растворимость в воде

Нахождение в природе

Химические свойства кислот Взаимодействие с основаниями –основаниями реакция нейтрализации Взаимодействие с оксидами металлов –оксидами металлов образование растворимых солей Взаимодействие с солями - выпадение солями осадка или выделение газа Взаимодействие с металлами –металлами разбавленные кислоты взаимодействуют с выделением водорода

Классификация кислот Кислородсодержащие Бескислородные HCl, H 2 S HI, HBr, HF HNO 2, H 2 SiO 3 HNO 3, H 2 SO 3 H 2 SO 4 H 2 CO 3 H 3 PO 4 CH 3 COOH

Классификация кислот Одноосновные Двухосновные Трёхосновные HCl, HNO 3 H 2 S, H 2 CO 3 H 3 PO 4

Классификация кислот Летучие Нелетучие Растворы таких кислот образуются при растворение в воде газов - сероводорода, хлороводорода, бромоводорода, фтороводорода, иод водорода В чистом виде представляют собой жидкости – серная, азотная кислоты или твёрдые вещества – фосфорная, кремниевая кислоты

Классификация кислот Стабильные – устойчивые Нестабильные – неустойчивые, разлагающиеся на оксид неметалла и воду: угольная, сернистая

Классификация кислот По силе электролита, т.е. степени электролитической диссоциации Степень диссоциации близка к 100% - сильные электролиты – серная, азотная, соляная, иод водородная, бромводородная хлорная кислоты Слабые электролиты Слабые электролиты – кремниевая, угольная, сернистая, азотистая, плавиковая, органические кислоты