Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)

Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом 100v H 2 O - 2,3 V CO100v H 2 O - 88 V CO 2 Хранят СО в баллонах красного цвета

Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей. Не токсичен, но не поддерживает дыхание.

Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) 1) С + О 2 = 2СО +Q ( недостаток О 2 ) 2) В промышленности: С + СО 2 2СО k Дж 3) В лаборатории: t, Н 2 SО 4 НСООН Н 2 О + СО Муравьиная кислота Н 2 С 2 О 4 СО + СО 2 +Н 2 О Щавелевая кислота 1) С + О 2 = СО 2 +Q (избыток О 2 ) 2) В промышленности: t СаСО 3 СаО + СО 2 3) В лаборатории: СаСО 3 +2НСl СаСl 2 +Н 2 О + СО 2 ۟

Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О 2 2СО к Дж 2) С галогенами СО + Сl 2 СОCl 2 (фосген –ЯД! ) 3) Сильный окислитель СО +СuO Cu + CO 2 СО 2 – кислотный оксид 1 )Взаимодействует с водой СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 2) Взаимодействие со щелочами СО 2 +2 NaОН Na 2 СО 3 + Н 2 О СО 2 + NaОН NaНСО3 (изб. СО 2 ) Качественная реакция: СО 2 +Сa(ОН) 2 СаСО 3 + Н 2 О 3) Взаимодействие с оксидами СО 2 + ВaО ВaСО 3 4) СО 2 –окислитель 2Мg + CO2 2 MgO + C

Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлителя теста; Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; Для производства газированной воды и лимонада; В качестве инертной среды при сварке проволокой. В смеси с H 2 и другими горючими газами в качестве топлива; При получении спиртов, альдегидов, карбоновых кислот и др.; Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

Сафиканов А.Ф. Укажите свойства, характерные для углекислого газа: 1. Газ без цвета, запаха, вкуса. 2. Ядовитый газ. 3. Тяжелее воздуха. 4.Горит. 5. Немного легче воздуха. 6. Проявляет свойства кислотного оксида. 7. Не горит, не поддерживает горение. 8. Взаимодействует со щелочами. 9. Не вызывает отравления человека. 10. Образует соли. 11. В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем. 12. В воде растворяется плохо. Проверить

Домашнее задание §31, задания 4,