Задачи на вывод формул. 1. Читаем текст задачи. Сгорело 2,3 г органического вещества. При этом образовалось 2,24 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алгоритм решения задач на нахождение молекулярной формулы органического вещества 1. Вычисляем молярную массу вещества; 2. Рассчитываем количество вещества.
Advertisements

Запомните понятия и формулы D- относительная плотность одного газа по другому; показывает, во сколько раз одно газообразное вещество легче или тяжелее.
Алгоритм решения задач Вывод химической формулы, если известна массовая доля элементов.
План-конспект занятия по химии (10 класс) на тему: МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА лекция «Решение задач по теме «Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания»»
Вывод формулы вещества Алгоритмы решения задач Учитель химии МОУ СОШ 22 г. Волгодонска Козырева И.А.
Т Е С Т 1. Плотность паров вещества по кислороду определяется с помощью формулы: 1. Плотность паров вещества по кислороду определяется с помощью формулы:
Что называют химическим элементом? В каких формах существует химический элемент в природе? Каково строение атома? Каково строение ядра атома? Какую часть.
Мr(в-ва)= Д Н 2 Мr(Н 2 ) Мr(в-ва)= Д возд Mr(возд) Мr(в-ва)= Д N2 Mr(N 2 ) Мr(в-ва)= Д О 2 Mr(O 2 ).
Стехиометрические химические законы. Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные изменения веществ.
Урок химии в 10 классе Учитель : Белашов В. Д. СОШ 1 Станица Старощербиновская 2007 год.
КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА 1.Количество вещества и его единица измерения – Моль 2.Постоянная Авогадро 3. Молярная масса 4.Взаимосвязь массы, количества вещества.
Решение задач -10 класс Элективный курс – М.Ф. С-5.
Алгоритмы решения основных типов задач Подготовил Коровин С.И. учитель химии п. Чёбаково 2009 г.
Измеряя объемы, и объемы газов, полученных в результате реакции. Открыл закон газовых отношений.
Молярный объем Задачи урока: 1. Выяснить, что такое молярный объем. 2. Научиться решать задачи с использованием понятия «молярный объем»
Квалификационная категория – первая Стаж работы – 35 лет. Лобко Нина Петровна учитель химии МБОУ «Тубинская СОШ»
Газообразное состояние веществ. Превращения воды Структура пара Структура жидкой воды разрозненные атомы 0 С о 100 С о 2000 С о молекулы Структура льда.
Методика решения задач. Оценивание знаний 1 уровень балл 2 уровень балл 3 уровень балл «5»5 5 4 «4»5 4 3 «3»4 3 3.
40(С 5). В ЫВОД МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА. Типы задач в задании 40 o Определение формулы вещества по массовым долям химических элементов или по общей.
1 Решение задач: «Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного. Потери в производстве» 9 класс.
Транксрипт:

Задачи на вывод формул

1. Читаем текст задачи. Сгорело 2,3 г органического вещества. При этом образовалось 2,24 л углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества. (Внимательно прочитайте текст задачи и разбейте его на отдельные части для составления условия задачи).

2. Составляем условие задачи. Дано:Решение: m(в-ва)=2,3 г V(СО 2 )=2,24 л m(Н 2 О)=2,7 г D возд. (в-ва)=1,59 С х Н у О z - ? Задачу можно решить 3-мя способами: 123

1 способ решения задачи.

3. Решаем задачу по действиям. 1. Рассчитываем молярную массу вещества: М(в-ва)= D возд. (в-ва) х М(воздуха) = 1,59 х 29 г/моль = 46 г/моль 2. По углекислому газу находим массу углерода: 2,24 л Х г СО 2 C 22,4 л 12 г х = = 1,2 г - m( С ) 2,24 л х 12 г 22,4 л

3. Решаем задачу по действиям. 2. По воде находим массу водорода (учитывая, что в одной молекуле воды содержится два атома водорода): 2,7 г Х г Н 2 О 2Н 18 г 2 г х = = 0,3 г - m( Н ) 3. Рассчитываем массу кислорода: m( О )= m(в-ва) - m( С ) - m( Н ) =2,3 г - 1,2 г - 0,3 г = 0,8 г 2,7 г х 2 г 18 г

3. Решаем задачу по действиям. 4. Определяем отношение числа атомов химических элементов: х : у : z = : : = = : : = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1 С 2 Н 6 О – простейшая формула 5. Делаем проверку: М(С 2 Н 6 О)= 2 х 12+6 х 1+1 х 16= 46 г/моль m(С) m(Н) m(О) Аr(С) Аr(Н) Аr(О) 1,2 0,3 0,

4. Записываем ответ: Ответ: истинная молекулярная формула органического вещества С 2 Н 6 О.

2 способ решения задачи.

3. Решаем задачу по действиям. 1. Рассчитываем молярную массу вещества: М(в-ва)= D возд. (в-ва) х М(воздуха) = 1,59 х 29 г/моль = 46 г/моль 2. Рассчитываем количества сгоревшего вещества, углекислого газа и воды: n(в-ва)= = = 0,05 моль V Vm m М 2,3 г 46 г/моль n(СО 2 )= = = 0,1 моль 2,24 л 22,4 л/моль n(Н 2 О)= = = 0,15 моль mMmM 2,7 г 18 г/моль

3. Решаем задачу по действиям. 3. Составляем уравнение реакции: 0,05 моль 0,1 моль 0,15 моль Сх Ну + О 2 СО 2 + Н 2 О 1 моль 2 моль 3 моль С 2 Н 6 – простейшая формула 4. Делаем проверку: М(С 2 Н 6 )= 2 х 12+6 х 1= 30 г/моль, а у нас в первом действии получилось 46 г/моль, следовательно 46-30=16 г/моль, что соответствует 1 моль атомов кислорода.

4. Записываем ответ: Ответ: истинная молекулярная формула органического вещества С 2 Н 6 О.

3 способ решения задачи.

3. Решаем задачу по действиям. 1. Рассчитываем молярную массу вещества: М(в-ва)= D возд. (в-ва) х М(воздуха) = 1,59 х 29 г/моль = 46 г/моль 2. Рассчитываем по формулам количество атомов углерода и водорода: m (в-ва) х Vm М (в-ва) х V(СО 2 ) 46 г/моль x 2,24 л 2,3 г x 22,4 л/моль N(С)= = = 2 N(H)=2 х =2 х = 6 М (в-ва) х m (H 2 О) m(в-ва) х M(H 2 O) 46 г/моль x 2,7 г 2,3 г x 18 г/моль

С 2 Н 6 – простейшая формула 3. Рассчитываем молярную массу простейшего вещества: М(С 2 Н 6 )= 2 х 12+6 х 1= 30 г/моль, а у нас в первом действии получилось 46 г/моль, следовательно: N(О) = == 1 Мr(в-ва) – Мr(С 2 Н 6 ) 46 – 30 Аr(O) Решаем задачу по действиям.

4. Записываем ответ: Ответ: истинная молекулярная формула органического вещества С 2 Н 6 О.

Реши задачи самостоятельно! 1. При сжигании углеводорода массой 29 г образовалось 88 г оксида углерода (IV) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Найдите молекулярную формулу углеводорода. 2. При сжигании углеводорода объёмом 2,24 л получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу углеводорода. 3. При сжигании углеводорода массой 3,2 г образовалось 9,9 г оксида углерода (IV) и 4,5 г воды. Относительная плотность вещества по водороду равна 64. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

Желаем Вам успехов в решении задач на вывод формул!