Фосфор и его соединения

Строение атома

Нахождение в природе В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав 200 различных минералов. Наиболее известны фосфорит кальция Са 3 (РО 4 ) 2, апатиты, бирюза. Фосфор входит в состав всех живых организмов.

Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества белый, красный, черный и металлический фосфор.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА I Взаимодействие с простыми веществами 1. + HeMe 4P + 5O 2 2P 2 O 5 (с избытком кислорода), 4P + 3O 2 2P 2 O 3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода) 2P + 3Cl 2 2PCl 3 2P + 3S P 2 S 3 Чем будет являться фосфор – ox или red?

2. + Me 2P + 3Ca Ca 3 P 2 2P + 3Mg Mg 3 P 2 Чем будет являться фосфор – ox или red? II Взаимодействие со сложными веществами P + HNO 3 + H 2 O = H 3 PO 4 + NO P + KClO 3 = P 2 O 5 + KCl Расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса

Применение фосфора в сельском хозяйстве в промышленности для производства спичек для получения ядохимикатов

Соединения фосфора PH 3 – фосфин – Ц ядовитый с чесночным запахом Горит на воздухе: 2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O P 2 O 3 - оксид фосфора (III) или фосфористый ангидрид – белое кристаллическое вещество, очень ядовитое Горит на воздухе: P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 Растворяется в воде: P 2 O 3 + H 2 O= H 3 PO 3 фосфористая кислота

P 2 O 5 - оксид фосфора (V) – белое кристаллическое вещество Растворяется в воде: P 2 O 5 + H 2 O= HPO 3 метафосфорная кислота А при кипячении: P 2 O 5 + 3H 2 O= 2H 3 PO 4 фосфорная кислота Реагирует с основными оксидами: P 2 O 5 + 3CaO= Ca 3 (PO 4 ) 2 фосфат кальция

Домашнее задание §26, задание 4, 6* §27, задание 5