Презентация к уроку химии на тему «Щелочные металлы» Жироухова Галина Викторовна ГБОУ СПО «Суражский педагогический колледж» преподаватель естественных.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Металлы IА-группы (ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ) ЧТО УЗНАЕМ? Положение щелочных металлов в Периодической системе, строение атомов Положение щелочных металлов в Периодической.
Advertisements

УЧИТЕЛЬ ХИМИИ МБОУ СОШ С. НИЖНЯЯ САНИБА КОЗОНОВА БЭЛЛА КАРЛОВНА.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 9 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2006г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
ТЕМА УРОКА : «Щелочные металлы» Учитель биологии и химии Сергеева А.А.
Презентацию выполнила учитель химии Тихомирова И. Ю. МОУ лицей 20 г. Кострома.
Урок подготовила Алакина Татьяна Ивановна учитель химии МОУ СОШ 11 г. Павлово Нижегородской области.
Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов характерна металлическая.
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Периодическая система Д.И. Менделеева Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева История открытия щелочных металлов Строение атомов химических.
«Общая характеристика элементов I группы главной подгруппы» ТЕМА УРОКА:
Центр дистанционного образования детей-инвалидов при ОГАОУ «Белгородский инженерный юношеский лицей-интернат» Выполнила: Быкова О.С., учитель химии.
Щелочные металлы. Характеристика Щелочны́е мета́ллы элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: литий.
НАТРИЙ ЩЕЛОЧНОЙ МЕТАЛЛ. История открытия Na Первое знакомство человека с металлами произошло несколько десятков тысяч лет назад. В 1807 г. Г.Дэви приступает.
Щелочные металлы. Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании. Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью. Для металлов.
Гимназия г. Фрязино Завалей Марина 9г Юшина Екатерина 9г.
Викторина «Щелочные и щелочноземельные металлы». I ЗАДАНИЕ: ВЫБЕРИТЕ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ.
- При растворении в воде они образуют щелочи - Почему эти металлы называются «щелочными»? - А что такое щелочи? Щелочи – мылкие на ощупь, довольно едкие.
Дать общую характеристику щелочным металлам. Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства. Узнать о важнейших соединениях.
УРОК 21, ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. I ГРУППА (главная подгруппа) – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ. Это самые активные типичные металлы. Li литий На внешнем электронном.
Выполнили: Игонькина Ирина и Юдина Настя. Li Na K Rb Cs Fr [223 ] 2s 1 3s 1 4s 1 5s 1 6s 1 7s 1 )) ))) )))) ))))) ))))) ) ))))))) элемент.
Транксрипт:

Презентация к уроку химии на тему «Щелочные металлы» Жироухова Галина Викторовна ГБОУ СПО «Суражский педагогический колледж» преподаватель естественных дисциплин

Щелочные металлы

Строение атома Li )) … 2s…2 Na ))) … 3s…3 K )))) … 4s…4 Rb ))))) … 5s…5 Cs )))))) … 6s…6 Fr ))))))) … 7s … Металлические свойства усиливаются

Юхан Август Арфведсон Li от лат. «лотос» - камень

К от араб. "алкали" - щелочь Гэмфри Дэви

Na от араб. "натрум" - сода Йенс Якоб Берцелиус

Роберт Вильгельм Бунзен Густав Роберт Кирхгоф Rb от лат. "рубидус" - темно-красный Cs от лат. "цезиус" - небесно-голубой

Fr свое название получил от страны Франция.

натрий литий калий цезий

Название металлаТ Плавления, 0 СПлотность, г/см 3 Литий 180,50,54 Натрий 980,97 Калий 63,50,86 Рубидий 39,51,52 Цезий 281,90

Окраска пламени ионами щелочных металлов Li + Rb + Na + Cs + К+К+

= NaH t о = Na 2 S = Li 3 N = NaCl 2Na+H 2 2 (гидрид) ? + ? 2Na+Cl 2 2 (хлорид) 2Na+S (сульфид) 6Li+N 2 2 (нитрид)

2Li + 2Н 2 О 2 LiОН + Н 2 LiОН + HCl LiCl + Н 2 О 2 Li + 2HCl 2LiCl + Н 2

NaCl Na + Cl NaCl 2 Na + CI 2 A (+) 2Cl – 2e CI К (-) Na + 1 е Na пэт

К КОНК 2 SO 4 К 2 O К 2 O 2К + 2Н 2 О 2 КОН + Н 2 К 2 О + Н 2 О 2КОН 2КОН + Н 2 SO 4 К 2 SO 4 + 2Н 2 О или 2КОН + СuSO 4 Сu(ОН) 2 + К 2 SO 4 К 2 О + Н 2 SO 4 К 2 SO 4 + Н 2 О или К 2 О + SO 3 К 2 SO 4

в) полностью заполненный внешний уровень Атомы щелочных элементов имеют … а) по одному электрону на внешнем уровне б) по два электрона на внешнем уровне

в) радиоактивным Франций, завершающий I группу, является… а) очень твёрдым б) самым распространённым в земной коре

в) пероксиды Ме 2 О 2 и оксиды Ме 2 О Щелочные металлы горят в атмосфере кислорода, образуя… а) пероксиды состава Ме 2 О 2 б) оксиды состава Ме 2 О

в) пероксиды и водород При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются… а) гидриды и кислород б) щёлочи и водород

г) металлотермическими методами Натрий и калий в промышленности получают: а) электролизом расплавов б) пирометаллургическими методами в) гидрометаллургическими методами

Щелочные металлы в свободном виде в природе не встречаются, потому что: в) эти металлы взаимодействуют с водой б) эти металлы чрезвычайно химически активны а) их в природе крайне мало

Список использованной литературы: 1. han_A.jpg 2. rchhoff.jpg/300px-Gustav_Robert_Kirchhoff.jpg /300px-Jons_Jacob_Berzelius.jpg /4473/BUNZEN_Robert_Vilgelm_fon_2. jpg jpg U5-0_files/Cesium.jpg

10. jpg 11. png 12. jpg 13. jpg