Урок химии в 10 классе Иванова Светлана Васильевна учитель химии и биологии ГБОУ Опочецкая общеобразовательная школа-интернат для детей, нуждающихся в.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Алкины. Ацетилен – представитель алкинов.. Цели: Ознакомиться с гомологическим рядом, изомерией, номенклатурой алкинов. Рассмотреть способы получения.
Advertisements

Алкины Методика изучения темы Подготовила: Гулягина М.А. учитель химии Сабаевской средней школы Кочкуровского района.
1 2 Алкины алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых между углеродными атомами имеется одна тройная связь. С n Н 2n-2.
АЛКИНЫ Сегодня на уроке вы узнаете: 1.Понятие о непредельных углеводородах. 2.Характеристика тройной связи. 3.Изомерия и номенклатура алкинов. 4.Физические.
Алкины Пильникова Н.Н.. Алкины Общая формула алкинов: С n H 2n-2 Первый представитель гомологического ряда алкинов: С 2 Н 2 (этин или ацетилен)
Урок химии 10 класс (по УМК Габриеляна О.С., 1 час в неделю) МОБУ «СОШ 1 с. Бураево» 2010 год.
Углеводороды. В начале XIX века в Англии стали модными плащи из водонепроницаемой ткани, называемые макинтошами. Это название они получили в честь английского.
алкин НС СН Н 3 С С СН Общая формула алкинов C n H 2n-2.
1. СН 3 - СН 3 2. СН 2 = СН 2 3. СН СН 4. СН 2 = СН - СН = СН 2 Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных.
Непредельные Ненасыщенные углеводороды АЛКИНЫ. Состав Состав Алкины – непредельные углеводороды, молекулы которых содержат, помимо одинарных связей, одну.
АЛКИНЫ Алки́ны ацетиленовые углеводороды Алки́ны (иначе ацетиленовые углеводороды) углеводороды, содержащие тройную связь между атомами углерода. Атомы.
МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 10 Учебник: О.С. Габриелян, 2007г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012.
АЛКИНЫ Понятие об алкинах Алкины – углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав.
АЛКИНЫ ОБЩАЯ ФОРМУЛА СnН2n-2СnН2n-2СnН2n-2СnН2n-2.
Непредельные углеводороды. Алкены.. Непредельные – углеводороды, содержащие между атомами углерода одну или несколько π- связей Непредельные углеводороды.
1. СН 3 - СН 3 2. СН 2 = СН 2 3. СН СН 4. СН 2 = СН - СН = СН 2 Среди указанных веществ выберите вещество, которое не относится ни к одному из изученных.
Тема : « АЛКИНЫ » 10 класс, профильный уровень План изучения темы : 1 урок : Строение, изомерия, номенклатура алкинов. Физические свойства и способы получения.
МОБУ СОШ 3 п. Магдагачи Амурской области Учитель химии высшей категории ПУЗЫРЁВА Марина Дмитриевна 11 класс (профильная химико-биологическая группа)
Непредельные углеводороды Алкины. При сгорании 1,3 гр вещества образовалось 4,4 гр углекислого газа и 0,9 гр воды. Плотность по водороду 13. Мr = D*2=13*2=26.
Презентация по химии На тему: Алкины Выполнил: Чиркова Надежда ученица 10 А класса школы 21.
Транксрипт:

Урок химии в 10 классе Иванова Светлана Васильевна учитель химии и биологии ГБОУ Опочецкая общеобразовательная школа-интернат для детей, нуждающихся в социальной поддержке

Сегодня на уроке мы узнаем: Способы получения ацетилена Физические и химические свойства данного вещества Применение ацетилена Сегодня на уроке мы будем совершенствовать свои умения: давать названия и составлять формулы находить изомеры и решать задачи писать уравнения реакций

Верно Неверно 1) алкены 2) алкадиены 4) алканы 3) алкины Класс органических веществ, к которому принадлежит ацетилен

Верно Неверно 1) С n H 2n 2) С n H 2n+2 4) С n H 2n-6 3) С n H 2n-2 Общая формула алкинов

Неверно Верно Неверно 1) С 5 Н 10 2) С 6 Н 10 2) С 6 Н 10 3) С 3 Н 8 4) С 4 Н 8 Может быть алкином углеводород

1) 2) 3) 5) СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 С СН СН 3 СН 3 С С СН СН 3 СН 2 СН СН СН 2 СН 3 СН 3 СН 2 СН 2 С С СН 3 СН 3 СН С СН 2 СН 3 6)СН 2 СН СН 2 Выберите формулы: а) гомологов б) изомеров, в) дайте названия 2) 4) СН 3 СН 2 СН 2 СН 2 С СН СН 3 СН 3 С С СН СН 3 СН С СН 2 СН 3 СН 2 СН СН 2 СН 2 СН 7)СН 3

Характеристика молекулы ацетилена

Получение ацетилена Обратитесь к тексту учебника на странице Пиролиз метана (метановый способ) 2 СН 4 С 2 Н 2 + 3Н 2 2. Карбидный способ СаС Н 2 О С 2 Н 2 + Са(ОН) °

Лабораторная работа 4 (стр.175) Каким способом мы будем получать? Как обнаружить ацетилен? Каков порядок выполнения работы? Какие правила техники безопасности мы будем соблюдать?

Химические свойства ацетилена Какую ещё качественную реакцию на кратную связь вы знаете? Реакция галогенирования СН Ξ СН + Br 2 СНBr СНBr 1,2-дибромэтен СНBr СНBr + Br 2 СНBr 2 СНBr 2 1,1,2,2 - тетрабромэтан

Химические свойства ацетилена (в 2 стадии): Реакция гидрирования (в 2 стадии): С 2 H 2 + Н 2 СН 2 =СН 2 CН 2 =СН 2 +Н 2 СН 3 СН 3 Условия: катализатор Pt, t=150°

Химические свойства ацетилена Реакция гидратации (реакция Кучерова)гидратации С 2 Н 2 + НОН СН 3 СНО Уравнение реакции на странице 49

КУЧЕРОВ Михаил Григорьевич (1850 – 1911 гг) Русский химик - органик Основные работы посвящены развитию органического синтеза. Открыл реакцию превращения ацетилена в уксусный альдегид в присутствии солей ртути, исследовал механизм этой реакции. Русское физико-химическое общество учредило премию имени М.Г. Кучерова для начинающих исследователей-химиков

Химические свойства ацетилена Реакция гидрогалогенирования СН Ξ СН + НCl СН 2 СНCl хлорэтен ( винилхлорид ) n СН 2 = СНCl ( СН 2 – СНCl ) n поливинилхлорид СН 2 = СН радикал винил

Химические свойства ацетилена Реакция замещения С 2 Н 2 + Ag 2 O = C 2 Ag 2 + H 2 O С 2 Н 2 + Ag 2 O = C 2 Ag 2 + H 2 O аммиачный ацетиленид серебра раствор серебра Качественная реакция на алкины с концевым положением тройной связи.

Химические свойства ацетилена Горение ацетилена 2 С 2 Н О 2 4 СО Н 2 О + Q Почему горит коптящим пламенем? Опыт Опыт. Взрыв смеси ацетилена с кислородом

Решите задачу Составьте термохимическое уравнение реакции горения ацетилена, зная, что при сжигании 0,112 л данного газа выделяется 6,525 к Дж теплоты 2 С 2 Н О 2 4 СО Н 2 О к Дж

Химические свойства ацетилена Полимеризация Тримеризация ацетилена над активированным углем приводит к образованию бензола (реакция Зелинского): 3 СН СН С 6 Н 6 3 СН СН С 6 Н 6 t°, кат

1. ЗЕЛИНСКИЙ Николай Дмитриевич (1861 г 1953 г) замечательный русский химик, основоположник учения о гетерогенном органическом катализе, создатель первого в мире универсального угольного противогаза, учитель нескольких поколений химиков «Химия часто одаряла меня величайшими наслаждениями познания еще не разведанных тайн природы. Она дала мне возможность послужить людям... Я уверен, что ни один из тех, кто заинтересуется химией, не пожалеет о том, что выберет эту науку в качестве своей специальности»

Презентация «Применение ацетилена»

Свойство УравнениеПрименение 1. Галогениро- вание C 2 H 2 + 2Cl 2 = CHCl 2 - CHCl 2 Растворители, получение других производных 2. Гидрогало- генирование C 2 H 2 + HCI = CH 2 =CHCI nCH 2 =CHCI = ( -CH2-CHCI-)n Для производства поливинилхлорида (кожзаменитель и т.п) 3. Гидратация C 2 H 2 + H 2 O = СН 3 СНО Получение уксусного альдегида, уксусной кислоты ( лаки, лекарства и др.) 4. Замещение C 2 H 2 +Ag 2 O = C 2 +2H2O Ацетилениды – взрывчатые вещества. 5. Горение 2C 2 H 2 + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2 O + Q Автогенная сварка и резка металлов

Применение реакции или ее продуктов Химические свойства ацетилена Реакция с бромной водой Реакция горения Реакция с водой Реакция с галогеном- водородом Реакция с перманганатом калия Идентификация непредельных соединений ВА М Т И Резка и сварка металлов ЕН ОСЕ Получение мономера для производства поливинилхлорида ЫЧ Б ИЮ Производство уксусного альдегида ГС ЛШЗ Из букв, соответствующих правильным ответам, получите название радикала

Домашнее задание: §6, 1,4 (стр.51), 11(стр.52) Сообщение «Поливинилхлорид: друг или враг?»

Источники acetilen.html#scrollTop=0 acetilen.html#scrollTop=

Урок химии в 10 классе Иванова Светлана Васильевна учитель химии и биологии ГБОУ Опочецкая общеобразовательная школа-интернат для детей, нуждающихся в социальной поддержке