Впишите недостающие слова: 1)Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. 2)Все соли – электролиты, CuSO4 – ___________. Все растворимые основания – сильные электролиты, NaOH – ___________________.

Хлорид натрия (р-р) Раствор сахара Сульфат натрия (р-р) Вода, насыщенная O 2 Серная кислота (р-р) Спирт Дисциллированная вода Азотная кислота (р-р) Гидроксид натрия (р-р) Дисциллированная вода Сахар (тв.)Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксид калия (р-р) Карбонат кальция (тв.)

Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве Примеры: газы, органические вещества Примеры: кислоты, щелочи, соли

Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму

кристалл NaCl гидратированные ионы NaCl = Na + + Cl -

Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

HCl = H + + Cl -

Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

1. Вещества, растворы которых проводят электрический ток. 2. Процесс распада электролита на ионы. 3. Положительно заряженные ионы. 4. Отрицательно заряженные ионы 5. Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга 6. Автор теории электролитической диссоциации. Запишите понятия, соответствующие этим определениям Запишите понятия, соответствующие этим определениям

1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Диполи 6. С. Аррениус 1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Диполи 6. С. Аррениус

Домашнее задание §4 (стр ), задания 2,4 §5, задание 2