Методика и способы решения расчетных задач Мастер – класс Махонина Вера Ивановна, учитель химии высшей категории МОУ СОШ 66 г.Пензы

Что значит научить решать задачи? Научить решать задачи, значит: Думать Размышлять Представлять Анализировать Делать выводы

Способы решения задач Соотношение масс веществ Сравнение масс веществ Приведение к единице Метод пропорции С использованием величины «n» С использованием коэффициента пропорциональности Алгебраический Алгебраический Наглядно-образный Наглядно-образный Таблично-схематичный Таблично-схематичный

Алгебраический Задача: Вычислить массу сульфата натрия, необходимую для реакции с серной кислотой для получения 16г. сернистого газа

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 +H 2 O m(Na 2 SO 3 )= n(Na 2 SO 3 )*M(Na 2 SO 3 ) = n(SO 2 )* M(Na 2 SO 3 ) = m(SO 2 )/M(SO 2 )* M(Na 2 SO 3 )

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 +H 2 O …массу 15%-ного раствора сульфита натрия…

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 +H 2 O m(р-ра Na 2 SO 3 )= m(Na 2 SO 3 )/w = n(Na 2 SO 3 )*M(Na 2 SO 3 )/w = n(SO 2 )* M(Na 2 SO 3 )/w = (m(SO 2 )*M(Na 2 SO 3 )/(M(SO 2 )*w)

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 +H 2 O …объем 15%-ного раствора сульфита натрия, плотность 1,07г/мл.…

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + SO 2 +H 2 O V(р-ра Na 2 SO 3 )= m(р-ра Na 2 SO 3 )/g = m(Na 2 SO 3 )/(w*g) = n(Na 2 SO 3 )*M(Na 2 SO 3 )/(w*g) = n(SO 2 )* M(Na 2 SO 3 )/(w*g) = (m(SO 2 )*M(Na 2 SO 3 )/(M(SO 2 )*w*g)

Задача: Вычислить массу железа, полученной из руды, содержащей 464г. магнитного железняка

Магнитный железняк- Fe 3 O 4 Fe 3 O 4 – 3Fe m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 3n(Fe 3 O 4 )* M(Fe) = 3*m(Fe 3 O 4 )* M(Fe) / M(Fe 3 O 4 )

Наглядно-образный Задача: Масса поваренной соли, которую следует растворить в 250г. 10%-ного раствора для получения 18%-ного рассола, равна ____г.

Наглядно-образный + = NaCl x Раствор * 0,1 В-во 225 вода Раствор 2 X+250 x+25 (в-во) 225 (вода) W=0,18

Наглядно-образный Задача: Для приготовления 2л.37%-ной аккумуляторной серной кислоты (плотность 1,29г/мл) потребуется 95%-ная серная кислота массой _____г.

Наглядно-образный Раствор *1,29*0,37 В-во ( 2000*1,29) - (2000*1,29*0,37) вода Раствор *1,29*0,37 В-во 2000*1,29*0,37/0,95

Таблично-схематичный Задача: Определите состав раствора, полученного при растворении продукта окисления фосфора, полученного из 31г. фосфата кальция, в 200г. 8,4%-ного раствора гидроксида калия.

Таблично-схематичный Этапы работы: 1. Подготовительный – расчет «n» веществ 2. Основной – определение состава раствора

Подготовительный этап Ca 3 (PO 4 ) 2 – 2P – P 2 O 5 n( P 2 O 5) = n( Ca 3 (PO 4 ) 2) n( P 2 O 5)= m( Ca 3 (PO 4 ) 2) / M ( Ca 3 (PO 4 ) 2) = 31/310 = 0,1 моль n(KOH)= 200*0,084/56 = 0,3 моль

Основной этап P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O Было 0,1 0,3 Изр. 0,3/6 0,3 Ост. 0,05 0 0,3/6*2=0,1

Основной этап 3H 2 O+P 2 O 5 + 4K 3 PO 4 =6K 2 HPO 4 Было 0,05 0,1 Изр. 0,1/4 0,1 Ост. 0, ,1/4*6=0,15

Основной этап 3H 2 O+P 2 O 5 + 2K 2 HPO 4 =4KH 2 PO 4 Было 0,025 0,15 Изр. 0,025 0,025*2 Ост. 0 0,1 0,025*4=0,1 Состав: K 2 HPO 4 - 0,1 KH 2 PO 4 - 0,1