Подготовил ученик 9-а класса Калмыков Константин

Серная кислота H 2 SO 4 сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO 3

Молекулы и ионы серной кислоты имеют тетраэдрическое строение.

FeS 2 S H2SH2SH2SH2S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Пирит Серный колчедан Получение серной кислоты

Разбавление серной кислоты

Общие свойства растворов кислот

I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H 2 SO 4 H + + HSO 4 - H 2 SO 4 H + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO HSO 4 - H + + SO 4 2 -

2. Взаимодействие с металлами (до Н ) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2

3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O CuO + 2H + Cu 2+ + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2H + Zn 2+ + H 2 O

4. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +2 H 2 O H + + ОН - H 2 O H + + ОН - H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O NaOH + H 2 SO 4 NaHSO 4 +H 2 O Кислая соль гидросульфат натрия Кислая соль гидросульфат натрия Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 ZnSO 4 +2H 2 O Zn(OH) 2 + 2H + Zn 2+ +2H 2 O

5. Взаимодействие с солями H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ +SO 4 2- = BaSO 4 K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Качественная реакция H 2 SO 4 +BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4

Серная кислота вытесняет более летучие кислоты NaCI + H 2 SO 4 NaHSO 4 + HCI

Свойства концентрированной серной кислоты Органические вещества обугливаются !!! C 12 H 22 O 11 (сахароза) 12С (уголь)

концентрированная серная кислота окисляет неметаллы концентрированная серная кислота окисляет неметаллы не Ме + H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота не Ме, C + 2H 2 SO 4 = 2H 2 O + CO 2 + 2SO 2 S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная серная кислота окисляет металлы концентрированная H 2 +6SO 4 – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O 2, S0 или H 2 S- 2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются): 2Ag + 2H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O 8Na + 5H 2 SO 4 4Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O