Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20 т серной кислоты.

На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.

1)Чистая 100 %-ная серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую маслянистую жидкость, застывающую в кристаллическую массу при +10 °С. 2)Температура кипения и плавления серной кислоты зависит от ее состава, т.е. от количества воды. 3)Гигроскопичная. 4)Токсичная: поражает кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути.

Общие с другими кислотами Специфические 1) разб. H 2 SO 4 + Ме = соль + H 2 1) конц. H 2 SO 4 + Me Взаимодействие H2SO4 (конц.) с металлами 2) + основный оксид + основание 2) конц. H 2 SO 4 + не Ме С + 2H 2 SO 4 (конц.) = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 (конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O 2P + 5H 2 SO 4 (конц.) = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O 3) + амфотерный оксид + амфотерный гидроксид 3) обугливание органических веществ конц. H 2 SO 4 С 12 Н 22 О H 2 SO 4 (конц.) = 11С + 2SO 2 + CO H 2 O 4) + соль 4) Качественная реакция на H 2 SO 4 и ее соли – взаимодействие с растворимыми солями бария Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 (белый)

производство удобрений очистка нефтепродуктов получение кислот и солей электролит в аккумуляторах получение взрывчатых веществ получение химических волокон получение красок и пигментов Применение H 2 SO 4