Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів Розробив вчитель хімії Жовтоводської середньої з профільними класами школи 8 Цюпа Олександр Миколайович

Мета уроку: ознайомитись з хімічними властивостями алкенів й алкінів на прикладі етилену й ацетилену; навчитись складати відповідні рівняння реакцій; порівняти хімічні властивості насичених й ненасичених вуглеводнів.

Експрес-контроль 1. Першим членом гомологічного ряду алкенів є … 2. Першим членом гомологічного ряду алкінів є … 3. В молекулах алкенів між атомами Карбону присутній зв'язок (за кратністю) … 4. В молекулах алкінів між атомами Карбону присутній зв'язок (за кратністю) … 5. При термічному розкладі алканів утворюються речовини … 6. Продукти горіння метану це - … 7. Галогенування це процес - … 8. Обов'язкова умова хлорування алканів це - …

Відповіді на завдання: 1. …етилен. 2. …ацетилен. 3. …подвійний. 4. …потрійний. 5. …вуглець і водень. 6. …вуглекислий газ і вода. 7. …взаємодії з галогенами. 8. …освітлення.

Хімічні властивості ненасичених вуглеводнів Як і насичені вуглеводні, ненасичені горять, тобто повністю окиснюються. Головна особливість ненасичених вуглеводнів – схильність до реакції приєднання. Якісні реакції на виявлення ненасичених вуглеводнів – взаємодія з бромною водою або з розчином калій перманганату.

Взаємодія з киснем Етилен і ацетилен горять з утворенням карбон (IV) оксиду й води та виділенням теплоти: етилен: СН 2 =CH 2 + 3О 2 2CO 2 +2H 2 O ацетилен: 2СН CH + 5О 2 4CO 2 +2H 2 O

Реакція гідрування Реакцію приєднання атомів Гідрогену за рахунок розриву кратних зв'язків називають реакцією гідрування. І етилен, і ацетилен реагують із воднем при нагріванні в присутності нікелевого каталізатора. У результаті гідрування ненасичених вуглеводнів утворюються насичені вуглеводні.

Гідрування ненасичених вуглеводнів або С 2 Н 4 + H 2 C 2 H 6 етилен: ацетилен: або С 2 Н 2 + 2H 2 C 2 H 6

Галогенування ненасичених вуглеводнів За аналогічною схемою ненасичені вуглеводні приєднують молекули галогенів (хлору або брому): етилен: С 2 Н 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 ацетилен: С 2 Н 2 + 2Br 2 C 2 H 2 Br 4

Знебарвлення розчинів калій перманганату і бромної води

Якісні реакції Реакція з калій перманганатом є характерною для всіх ненасичених сполук і використовується як якісна реакція для виявлення кратного зв'язку в молекулі. Реакція з бромною водою також використовується для виявлення у молекулі кратного зв'язку.

Реакція з галогеноводнями Приєднання галогеноводнів відбувається так само, як і в попередніх випадках:

Реакція етилену з водою Важливе промислове значення має реакція етилену з водою, в результаті якої утворюється етиловий спирт:

Добування етилену та ацетилену в лабораторії Етилен добувають нагріванням етилового спирту з концентрованою сульфатною кислотою: H 2 SO 4 CH 3 -CH 2 OH CH 2 =CH 2 + H 2 O Ацетилен добувають, додаючи воду до кальцій карбіду : CaC 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 +C 2 H 2

Добування етилену й ацетилену в лабораторії добування етилену добування ацетилену

Узагальнення та закріплення знань 1. Реакції якого типу характерні для ненасичених вуглеводнів? 2. Назвіть спільні та відмінні ознаки в хімічних властивостях насичених та ненасичених вуглеводнів. 3. Яким чином можна відрізнити метан від етилену або ацетилену? 4. Напишіть рівняння реакцій пропену з а) воднем; б) хлором; в) хлороводнем. 5. Напишіть рівняння реакцій бутину з а) воднем; б) хлором; в) хлороводнем.

Відповіді на завдання: 4. а) C 3 H 6 + H 2 C 3 H 8 б) C 3 H 6 + Cl 2 C 3 H 6 Cl 2 в) C 3 H 6 + HCl C 3 H 7 Cl 5. а) C 4 H 6 + 2H 2 C 4 H 10 б) C 4 H 6 + 2Cl 2 C 4 H 6 Cl 4 в) C 4 H 6 + 2HCl C 4 H 8 Cl 2

Домашнє завдання вивчити конспект; виконати завдання 2, 3, 4 (сторінка 26) Фрадіна Н.В., Данильченко В.Є., Навчальний посібник «Хімія класи», Харків, «Країна мрій», 2004