? Белым - воздуха боится. Покраснел, чтоб сохраниться. Важнейший элемент, входящий в состав белков, нуклеиновых кислот, костной ткани. Его соединения принимают участие в обмене энергии с их превращениями связаны мышечная и умственная деятельность, жизнеобеспечение организма.

? Академик А.Е.Ферсман назвал этот элемент « элементом мысли и жизни», без него невозможно существование на Земле живого, в теле человека его примерно 0,8 кг. Является жителем V-A группы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. О каком элементе идет речь?

Ф ОСФОР

В ЕРИТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО 1. Фосфор впервые был получен при перегонке сухого остатка, полученного от выпаривания мочи. 2. Существует несколько аллотропных модификаций фосфора: белый, красный, зелёный, синий, чёрный. 3. Белый фосфор может превращаться в красный и черный. 4. Белый фосфор во время военных действий используется в зажигательных бомбах для создания дымовых завес. 5. Фосфор в химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем.

В ЕРИТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО 6. Соединения фосфора играют важную роль в жизнедеятельности растений и животных. 7. Диссоциация ортофосфорной кислоты идет ступенчато. 8. Соли фосфорной кислоты широко используют в качестве удобрений. 9. Фосфор в природе встречается в свободном виде и в виде соединений. 10. Оксид фосфор имеет кислотный характер.

ТЕМА УРОКА ?! ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ ?

4. Белый фосфор во время военных действий используется в зажигательных бомбах для создания дымовых завес. 6. Соединения фосфора играют важную роль в жизнедеятельности растений и животных.

ПРОБЛЕМА Фосфор – элемент, несущий жизнь или элемент, несущий смерть?

Положение фосфора в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева ?

З АДАНИЕ ( РАБОТА В ПАРАХ ) 2 МИНУТЫ Охарактеризуйте положение фосфора в ПСХЭ, зарисуйте схему строения его атома. Охарактеризуйте фосфор по плану (в сравнении с азотом): - Радиус атома (у какого элемента больше и почему) - Электроотрицательность (у какого элемента больше и почему) - Изменение неметаллических свойств (у какого элемента сильнее выражены и почему) - Степени окисления - В химических реакциях является… Сделайте вывод об активности и свойствах фосфора.

Н АХОЖДЕНИЕ ФОСФОРА В ПРИРОДЕ фосфориты апатиты Ca 3 (PO 4 ) 2 МИНЕРАЛЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ, ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ФОСФОЛИПИДЫ, ФЕРМЕНТЫ, ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ, ЭФИРЫ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ в зубах и костях организмы Составьте кластер по данному слайду

З АДАНИЕ Что такое аллотропия? Просмотрите слайды и заполните таблицу «Физические свойства аллотропных модификаций фосфора»

Б ЕЛЫЙ ФОСФОР (Р4) белое кристаллическое вещество с желтоватый оттенком в воде не растворяется светится в темноте обладает чесночным запахом сильный ЯД химически активен может превращаться в красный и черный может превращаться в красный и черный

К РАСНЫЙ ФОСФОР аморфное вещество без запаха красно-бурого цвета не ядовит. не огнеопасен в воде и сероуглероде не растворяется не светится может превращаться в белый

З АДАНИЕ Ученик проводил опыты с фосфорной кислотой, брызги попали на тетрадь. Часть текста кислота разъела. Помогите восстановить записи. Сделайте в тетради соответствующие записи.

Х ИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА Фосфор имеет степени окисления:-3;+3;+5, поэтому он проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства. С кислородом, галогенами он ведет себя как восстановитель, например:4 Р +5 О 2 2P 2 O 5 +Q; 2Р + 5Сl 2 =2PCl 5 +Q В реакциях с активными металлами фосфор приобретает степень окисления -3. Продуктами реакций являются фосфиды: 3Mg +2P=Mg 3 P 2 Фосфиды- непрочные соединения, легко разлагаются водой с образованием ядовитого фосфинаPH

С ОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р ? ? ? Оксид фосфора Фосфорная кислота Соли фосфорной кислоты

К ИСЛОТНЫЙ ОКСИД Р 2 О 5 Белое гигроскопичное порошкообразное вещество. Хорошо растворимое в воде, образует несколько кислот. Используется как осушитель газов и жидкостей, отнимает воду у химических соединений.

К ИСЛОТНЫЙ ОКСИД Р 2 О 5 Х ИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 1) с водой Р 2 О Н 2 О = 2Н 3 РО 4 (ортофосфорная кислота) Р 2 О 5 + Н 2 О = 2НРО 3 (метафосфорная кислота) Р 2 О Н 2 О = Н 4 Р 2 О 7 (пирофосфорная кислота)

К ИСЛОТНЫЙ ОКСИД Р 2 О 5 Х ИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2) с основными оксидами Р 2 О СаО = Са 3 (РО 4 ) 3 3) со щелочами Р 2 О Nа ОН = 2 Nа 3 РО Н 2 О

О - Н О - Н О = Р О = Р О - Н О - Н Атом фосфора образует 5 химических связей. Молекула имеет тетраэдрическую форму. О - Н

С металлами С основаниями С оксидами металлов С оксидами металлов С солями H 3 PO 4 ОРТОФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ :

H 3 PO 4 +3CaO=Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O H 3 PO 4 + NaOH=NaH 2 PO 4 + H 2 O H 3 PO 4 +2NaOH=Na 2 HPO 4 +2H 2 O H 3 PO 4 +3Na 2 СO 3 =2Na 3 PO 4 +3СО 2 +3H 2 O H 3 PO 4 +3Mg =Mg 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 H 3 PO 4 +3AgNO 3 =Ag 3 PO 4+3HNO 3

Мечтая раздобыть свой философский камень, Способный приоткрыть златые ворота, Алхимик Бранд увидел синий пламень И фосфором нарек его тогда. Он "элементом мысли" будет назван, Плодоношенье трав определит. И даст начало удобреньям разным: Природный фосфорит и апатит. Двуликий фосфор: миф о нем развеян. Он даст завесы дым - лишь только тронь. Или в компании с стеклом и клеем На спичке в коробке смирит огонь. Задание Прочитайте стихотворение и определите, где используется фосфор. Составьте кластер.

Войска США использовали фосфорные Бомбы в Ираке, 2004 г.

В ЕРИТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО 1. Фосфор впервые был получен при перегонке сухого остатка, полученного от выпаривания мочи. 2. Существует несколько аллотропных модификаций фосфора: белый, красный, зелёный, синий, чёрный. 3. Белый фосфор может превращаться в красный и черный. 4. Красный фосфор во время военных действий используется в зажигательных бомбах для создания дымовых завес. 5. Фосфор в химических реакциях может быть как окислителем, так и восстановителем.

В ЕРИТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО 6. Ортофосфорная кислота играет важную роль в жизнедеятельности растений и животных. 7. Диссоциация ортофосфорной кислоты идет ступенчато. 8. Соли фосфорной кислоты широко используют в качестве удобрений. 9. Фосфор в природе встречается в свободном виде и в виде соединений. 10. Оксид фосфор имеет кислотный характер.

В ЕРИТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО _++++++_+

ПРОБЛЕМА Фосфор – элемент, несущий жизнь или элемент, несущий смерть?

Д ОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. Параграф Структурировать текст «Биологическое значение фосфора» (таблица, кластер, схема-опора) 3. Задания после параграфа 1-7 ( одно на выбор)