Окислительно - восстановительными реакциями Называются такие, при которых электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Это реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов исходных веществ при превращении в продукты реакции При ОВР протекают.
Advertisements

Окислительно- восстановительные реакции. . Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2.
Государственное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа (Образовательный центр) с. Челно-Вершины муниципального района.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций Химия, 11 класс Учитель химии и биологии первой квалификационной категории Габдуллина Ризида.
Окислительно- восстановительные реакции. Основные правила определения степени окисления (СО) 1. СО атомов в простых веществах равна 0: Mg, S, H 2, N 2.
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация.
Брожение Гниение это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO 2 + 6H 2 O -> C 6 H 12 O 6 + 6O 2.
Окислительно- восстановительные реакции (ОВР).. Степень окисления- Это условный заряд, который будет иметь атом, если все связи считать ионными. Это условный.
Познавая бесконечное, наука сама бесконечна. Д.И. Менделеев.
Окислительно- восстановительные реакции. Цель урока: Закрепление, обобщение и углубление знаний об окислительно- восстановительных реакциях, расстановка.
Терминология Степень окисления Степень окисления Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) Окисление Окисление.
Окислительно- восстановительные реакции Насардинова Алина-учащаяся 11 класса МОУ «Альменевская СОШ»
Окислительно- восстановительные реакции. Цель – ознакомление с основными закономерностями процессов окисления и восстановления, освоение методики составления.
ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. Окислительно- восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических.
Составление уравнений окислительно- восстановительных реакций.
Ca(NO 3 ) 2 KNO 2 HNO 3 KNO 2 N 2 O 3 Mg 3 N 2 NaNO 3 NH 3 KClO 3 CaCl 2 HCl Cl 2 O 7 KClO 3 HClO 4 HCl HClO Cl 2 O H 2 S SO 3 Na 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 S.
Важнейшие окислители Сильные F 2, O 2, O 3, H 2 O 2, Cl 2 HClO, HClO 3, H 2 SO 4, HNO 3 Царская водка NO 2 KMnO 4, MnO 2 K 2 Cr 2 O 7, CrO 3 PbO 2 Слабые.
Окислительно-восстановительные реакции в школьном курсе химии Березкин П.Н. Красноткацкая СОШ 2008 г.
Окислительно- восстановительные реакции. План Терминология Классификация ОВР Наиболее распространенные окислители Наиболее распространенные восстановители.
Окислительно – восстановительные реакции Работу выполнил Учитель химии ГБОУ СОШ 1465 г.Москва Попова Светлана Анатольевна.
Транксрипт:

Окислительно - восстановительными реакциями Называются такие, при которых электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим.

Вещество, атомы или ионы которого присоединяют к себе электроны при химических реакциях

Вещество, атомы или ионы которого отдают электроны

Основным признаком окислительно- восстановительных реакций является изменение степени окисления См. схема

Увеличение степени окисления - окисление Уменьшение степени окисления - восстановление

Межмолекулярные Внутримолекулярные Диспропорциональные

Металлы, водород, уголь Оксид углерода(II) CO Cероводород H2S HI, HBr, HCl SnCl2, FeSO4 NH3, N2H4 Альдегиды, спирты, муравьиная и щавелевая кислоты, глюкоза Катод при электролизе

Галогены KMnO4, K2MnO4, MnO2 K2Cr2O7 HNO3 O2, O3, H2O2 H2SO4(конц), H2SeO4 CuO, Ag2O, PbO2 Ионы благородных металлов (Ag, Au и др.) FeCl3 Гипохлориты, хлораты и перхлораты Анод при электролизе