ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ И СПОСОБЫ ЕГО СМЕЩЕНИЯ

Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций Что такое обратимые и необратимые реакции?

Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.

Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье). Принцип Ле-Шателье -Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то система перейдет в другое состояние так, чтобы уменьшить эффект внешнего воздействия.

Для одностадийной обратимой реакции при равновесии выражения для скоростей прямой V 1 и обратной реакций V 2 имеют вид: где [a], [b], [c] и [d] - равновесные молярные концентрации веществ a, b, c и d; a,b,c и d - соответствующие стехиометрические коэффициенты (при условии, что реакция идет в одну стадию); k1 и k2 -коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей.

Из условия равновесия V 1 =V 2 следует: Отсюда получаем выражение для константы равновесия Kp: Чем выше величина Kp, тем больше в равновесной смеси продуктов прямой реакции.

Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются эндотермическими. каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.

Влияние температуры на смещение равновесия Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру. А для эндотермической--- наоборот,повысить температуру.

При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

Влияние концентрации на смещение равновесия Равновесие сместится ВПРАВО, если увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ

Влияние давления на смещение равновесия Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов !!!

Влияние давления на смещение равновесия При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов меньше)!!! 1 моль 3 моль 2 моль

Катализаторы не влияют на положение равновесия!

Концентрацию, каких веществ надо увеличить, чтобы сместить равновесие 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q влево? а) NO; б) Cl 2 ; в) NOCl; г) само сместится со временем.