Общая характеристика подгруппы азота. Азот. Физические и химические свойства.

Общая характеристика подгруппы азота Химический знак элемента Порядк овый номер Заряд ядра атома Число электронов Атомна я масса Радиус атома Нарастани неметаллических свойств Типичные соединения общее внешних Водородные соединения Высш. оксиды Гидро ксиды Устойчивост водородных соединений N P As Sb Bi 0,07 0,13 0,15 0,16 0, ВОЗРАСТАЮт ВОЗРАСТАЮт ВОЗРАСТАет ВОЗРАСТАет NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 BiH 3 N 2 O 5 P 2 O 5 As 2 O 5 Sb 2 O 5 Bi 2 O 5 HNO 3 H 3 PO 4 H 3 AsO 4 Нет нет

История открытия азота. Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора. Газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух»). Французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха, и предложил для него название «azote» (от греч. azoos безжизненный). В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем). (лат. Nitrogenium рождающий селитры). А. Л. Лавуазье

Физические свойства АЗОТА Азот в свободном состоянии - газ без цвета и запаха, мало растворимый в воде. Он несколько легче воздуха, при C конденсируется, а при C замерзает. Молекула азота двухатомна.

Строение молекулы АЗОТА Каково ваше мнение относительно устойчивости молекулы азота и его активности в реакциях? Прочность молекулы очень велика. Для разложения 1 моль N2 надо затратить 945 к Дж. Даже при 3300°С на атомы диссоциирует только 1 молекула N2 из Поэтому при обычных условиях азот чрезвычайно инертен.

Химические свойства азота Ряд электроотрицательности элементов Rb K Na Li Ca Mg Al Si B As P Te Se C S I Br Cl N O F Азот – восстановитель Азот – окислитель

Способы получения азота В лаборатории азот получают разложением нитрита аммония при нагревании: NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O Или взаимодействием смеси водных раст­ воров нитрита натрия и хлорида аммония: NaNO 2 + NH 4 Cl = N 2 + NaCl + 2H 2 O В промышленности азот получают из воздуха, используя различие в температурах кипения азота и кислорода.

Итоговое тестирование 1. Кислотные свойства в ряду: N2O3 – P2O3 – As2O3 –Sb2O3 – Bi2O3 увеличиваются уменьшаются Остаются неизменными 2. Азот имеет положительную степень окисления в соединениях с элементами: кислород магний водород 3. Максимальная массовая доля азота содержится в соединении KNO 3 N2O3N2O3 NH 4 NO 3 4. Азот можно получить термическим разложением соли NaNO 3 NH 4 NO 2 Cu(NO 3 ) 2

Азот - окислитель

Азот - восстановитель Реакция на прямую не идет, но соединение существует

Домашнее задание §21, задания 4, 5, 6* §22, задания 4, 5, 7