Кількість речовини. Моль одиниця кількості речовини. Стала Авогадро

Актуалізація опорних знань 1) Із чого складаються всі речовини на Землі? (З атомів, молекул, йонів) 2) Наведіть приклади речовин молекулярної та немолекулярної будови. ( I 2, Cl 2 ; NaCl, CaF 2, алмаз) 3) В яких одиницях вимірюються розміри атомів? (нм, тобто 109 м, ra = 1014 см, якщо атом збільшити до розміру друкарської крапки, то пропорційно збільшена людина досягала б зросту близько 7 км)

4) Якою є маса атома? (Це маленька частинка, реальна маса якої оцінюється величиною порядку кг) 5) Скільки молекул води H2O міститься в краплі води? (Багато, порядку 1023 молекул) 6) А скільки атомів Карбону міститься в діаманті вагою 1 карат?

Кількість речовини це фізична величина, що показує число структурних частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції цієї речовини. Позначається грецькою літерою ν (ню). Одиниця вимірювання кількості речовини моль.

А. Авогадро підрахував, що у 12 г вуглецю міститься 6,02·10 23 атомів. Таку кількість речовини взяли за 1 моль. Подібні розрахунки показали, що у 32 г сірки міститься 6,02·10 23 атомів; у 18 г води міститься 6,02·10 23 молекул.

Ця величина одержала назву «стала Авогадро». Позначається вона N A = 6,02·10 23 частинок/моль, або моль –1. Отже, 1 моль це кількість речовини, що містить стільки ж частинок (атомів, молекул, йонів), скільки атомів міститься у 12 г вуглецю, тобто 6,02·10 23 частинок. де N число частинок у порції речовини; N A стала Авогадро.

Обчисліть кількість речовини в порції води, що містить 12,04·10 23 молекул.

Обчисліть число атомів Феруму в порції заліза кількістю речовини 5 моль.

Домашнє завдання Опрацювати відповідний параграф підручника, відповісти на питання. Творче завдання. Обчислити кількість атомів Карбону в діаманті масою 1 карат (1 карат = 0,2 г).