ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно- восстановительными называют реакциии, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.

Окислитель и восстановитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакциии. Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции и.

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления. Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакцииях. 1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем. 2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем. 3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как восстановителем, так и окислителем. Задание: Предскажите функции веществ в окислительно- восстановительных реакцииях:

Важнейшие окислители и восстановители

Классификация ОВР ОВР реакциии межмолекулярного окисления- восстановления реакциии внутримолекулярного окисления- восстановления, реакциии диспропорционирования, дисмутации или самоокисления- самовосстановления

Межмолекулярные реакциии Частицы – восстановители и окислители – находятся в разных веществах К этому типу относится большинство ОВР KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O

Внутримолекулярные реакциии Восстановитель и окислитель – находятся в одном и том же веществе KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Диспропорционирование химическая реакциия, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качестве восстановителя, причём в результате реакциии образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления окислителя восстановителя степенях окисления KNO 2 + H 2 SO 4 = KNO 3 + K 2 SO 4 + NO + H 2 O

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса и определите тип ОВР 1) NaNO 3 = NaNO 2 + O 2 2) Cu + HNO3(к) = Сu(NO3)2 + NO + H2O 3) Na 2 SO 3 = Na 2 S + Na 2 SO 4