Окислительно- восстановительные реакции

. Опрос 1. Какой самый главный отличительный признак определяет химическое явление или химическую реакцию? 2. Как называются реакции, при которых качественный состав веществ не меняется? Приведите примеры. 3. Вспомните разные признаки, а потому и разные классификации химических реакций, которые мы уже изучили.

1. CuSO4 +2 NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 2. CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Такие реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно- восстановительными реакциями.

Под восстановлением понимают процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. Степень окисления при этом понижается. Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называют окислителями.

Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами, при этом степень окисления повышается. Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называют восстановителями.

Зачем нужно знать ОВР? В ОВР число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем, т.е. соблюдается электронный баланс. Метод электронного баланса применяют для записей электронных уравнений процессов окисления- восстановления.

Сравним взаимодействие HCl с Zn и HNO 3 с Cu:

Примеры важнейших восстановителей и окислителей Восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) CO, сероводород H2S, аммиак NH3 и.т.д. Окислители: кислород, галогены; азотная и серная кислоты, перманганат калия KMnO4 и др.

Опрос 1. Элемент, отдающий электроны, называется… 2. Процесс принятия электронов называется… 3. Как называется элемент, принимающий электроны? 4. Что происходит со степенью окисления элемента в процессе окисления? 5. Как называется метод, с помощью которого можно легко уравнять ОВР?