« Элемент жизни и мысли »
Цель урока формирование знаний о химическом элементе, его аллотропных модификациях простом веществе фосфоре,, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека формирование знаний о химическом элементе, его аллотропных модификациях простом веществе фосфоре,, химических свойствах, применении и значении фосфора в природе и жизни человека
Старинная книга « Познания » Час пришел, настало время. Час тебе изведать тайну. Тайна эта всем открыта И у всех перед глазами, Да никто ее не знает, Ибо смотрят и не видят, Видят – и не понимают
« Историческая »
Лавуазье Бойль
« ПАСПОРТНЫЕ ДАННЫЕ » ФОСФОР ( Phosphorus ) светоносный, в греческой мифологии божество утренней зари, одно из прозвищ Венеры
« ПАСПОРТНЫЕ ДАННЫЕ » 3 малый период, V A группа, главная подгруппа +15 Р 2 е,8 е,5 е +15 Р 2 е,8 е,5 е + 15 Р 1S 2 2S 2 2 р 6 3S 2 2 р Р 1S 2 2S 2 2 р 6 3S 2 2 р 3
« ПАСПОРТНЫЕ ДАННЫЕ » Число элементарных частиц в атоме р + =15, е - =15, n 0 = 16 Число природных изотопов Число радиоактивных изотопов
« Геологическая »
Освоение месторождений фосфоритового бассейна Каратау
« Элемент жизни и мысли » академик А.Е.Ферсман
Древне - греческая богиня обмана Апата.
Кольской полуостров, Хибины
разложившиеся естественным образом остатки помета морских птиц и летучих мышей
« Фосфор многоликий »
Характеристика вещества белого фосфора красного фосфора черного фосфора агрегатное состояние Кристаллическое Порошко образное Похож на графит, жирное на ощупь твердость мягкий_____ цвет желтоватым Темно-красный черный запах чесночный Без запаха Плотность (в Г/см 3 ) 1,82, Растворимость в воде Нет Растворимость в CS2 Хорошо растворяется Нет Температура воспламенения 40 0 С,260 0 С490 0 С свечение Светится в темноте Не светится Действие на организм Сильный яд Не ядовит
Белый фосфор
тетраэдрическое строение ковалентная неполярная связь
« Химическая » Взаимодействие с металлами - окислитель 3Са + 2Р = Са 3 Р 2 фосфид кальция 3Nа + Р = Nа 3 Р Са 3 Р 2 +6Н 2 О =2РН 3 +3Са(ОН) 2 фосфиды разлагаются водой и кислотами с образованием фосфинафосфина
« Химическая » Взаимодействие с неметаллами- окислитель 4Р + 3О 2 = 2 Р 2 О 3 4Р + 5О 2 = 2 Р 2 О 5 2Р + 3S = Р 2 S 3 2Р +3Cl 2 = 2РCl 3
« Химическая 6Р + 5КСlО3 = +5КСl +3Р 2 О 5
Получение фосфора Сырьё: фосфорит и апатит Условие реакции: Т = С 2Са 3(РО4)2 + 6SiO2 +10C= P4+ 6CaSiO3 + 10C
« Элемент жизни и мысли » академик А.Е.Ферсман
« Биологическая » - В сочетании с кальцием и магнием обеспечивает крепость костей и зубов. - Участвует в поддержании и передачи нервных импульсов, обеспечивая нормальную работу нервной системы и головного мозга. Фосфор является незаменимой пищей для мозга и нервов.
Фосфор входит в состав нуклеиновых кислот, участвующих в процессах роста и деления клеток, хранения и использования генетической информации. « Биологическая »
Фосфор играет ключевую роль в синтезе молекулы АТФ. АТФ участие в процессах накопления и освобождения энергии в клетках.
« Элемент жизни и смерти » Зарин, зоман- фосфорорганические отравляющее вещества C 4 H 10 FO 2 P, C 7 H 16 FO 2 P Зарин, зоман- фосфорорганические отравляющее вещества C 4 H 10 FO 2 P, C 7 H 16 FO 2 P нервно-паралитического действия нервно-паралитического действия
« Элемент жизни и смерти » Фосфорорганические производные применяются как инсектициды для борьбы с насекомыми Фосфорорганические производные применяются как инсектициды для борьбы с насекомыми хлорофос [ CCl 3 CH(OH) P(O)(OCH 3 ) 2 ] хлорофос [ CCl 3 CH(OH) P(O)(OCH 3 ) 2 ] карбофос C 10 H 19 O 6 P карбофос C 10 H 19 O 6 S 2 P
«Литературная»
« Химическая » « Химическая »
1 Б РАНД 2 Б ЕЛЫЙ 3 К АЛЬЦИЙ 4 С4 С4 С4 СВЕТОНОСНЫЙ 5 П ЯТЬ 6 Ф ЕРСМАН 7 Ф7 Ф7 Ф7 ФОСФИН 8 А8 А8 А8 АПАТИТ 9 Т9 Т9 Т9 ТРИ Я