Сложные Н 2 О, НNО 3 Сложные Н 2 О, НNО 3 Соли NaCl Неорганические вещества Простые Cu, Н 2, F 2 Простые Cu, Н 2, F 2 Металлы Fe, Na Металлы Fe, Na Неметаллы.

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тема: Обобщение сведений об основных классах неорганических соединений.
Advertisements

1. КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ; 2. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ; 3. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ; 4. КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ; 5. КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ ПО СОСТАВУ;
Назаров Б.К. предоставляет. Неорганические вещества ПростыеМеталлыНеметаллыСложныеОксидыГидроксидыКислотыСоли.
Классификация основных классов неорганических веществ Кудрявцева Ирина Александровна, учитель химии.
. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ВЫПОЛНИЛА : СТУДЕНТКА 1 КУРСА, ГРУППА ПРОФИЛЬ : ДПИ И ДИЗАЙН АСАРБАЕВА А.
Основные классы неорганических веществ Обобщающий урок.
Цели урока: ВОС питывающая. Формирование интереса к умению, создание положительной атмосферы, воспитание взаимного уважения между учащимися, для раскрытия.
Обобщение сведений по классам неорганических соединений Цель: обобщить и систематизировать, проконтролировать знания учащихся по данной теме и развить.
Классы неорганических соединений Выполнил Болгова Е.Д – преподаватель химии ГАК с Московское.
Основные классы неорганических соединений. Основные Классы -Оксиды -Основания -Кислоты -Соли.
Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид.
Подготовил: С.И. Коровин, учитель химии и биологии. п.Чёбаково, 2008 г.
Основные классы неорганических веществ КИСЛОТЫ. Сложные вещества неорганическиеорганические ОКСИДЫ КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ ХИМИЯ 8.
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ, ЗАПОЛНИВ ТАБЛИЦУ ПРИЗНАКИЭЛЕКТРОЛИТЫНЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ ПРИМЕРЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ.
Важнейшие классы неорганических веществ. Неорганические вещества Простые Простые Сложные Сложные.
Игра «Кто лишний» Игра «Кто лишний» А). Mg, H 2 O, NaCl, ZnO; Б). Al 2 O 3, CaCO 3, H 2, Ag 2 O; В). BaSO 4, I 2, Ca, N 2 ; Г). Fe, S, Br 2, C; Д). Au,
Тема урока: «Классификация и свойства кислот». Кислоты – это сложные неорганические соединения, состоящие из протона водорода и кислотного остатка.
Основания, их классификация.. NаОН, КОН, Са(ОН) 2, Fе(ОН) 3.
Муниципальное общеобразовательное учреждение «Детгородковская средняя общеобразовательная школа» Волоколамского муниципального района Московской области.
Тест Учитель: Коротышева Ю.Н. ГОУ СОШ 250 Выберите правильное определение 1). К кислотам относятся: а). Вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного.
Транксрипт:

Сложные Н 2 О, НNО 3 Сложные Н 2 О, НNО 3 Соли NaCl Неорганические вещества Простые Cu, Н 2, F 2 Простые Cu, Н 2, F 2 Металлы Fe, Na Металлы Fe, Na Неметаллы С, О 2 Неметаллы С, О 2 Основания Fe(OH) 3, Основания Fe(OH) 3, Кислоты Н 2 SO 4 Кислоты Н 2 SO 4 Оксиды CaO, Р 2 О 5

Классификация оксидов Оксиды Ковалентные SO 2 Ковалентные SO 2 Ионные Na 2 O Ионные Na 2 O Смешанные Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3 Смешанные Fe 3 O 4 =FeO·Fe 2 O 3 Пероксиды Na 2 O 2 Пероксиды Na 2 O 2 Нормальные MgO, SO 3 Нормальные MgO, SO 3 Безразличные (несолеобразующие) NO Безразличные (несолеобразующие) NO Основные CaO Основные CaO Амфотерные ZnO Амфотерные ZnO Кислотные SO 3 Кислотные SO 3 по типу химической связи по кислотно-основным свойствам по составу

Классификация кислот КИСЛОТЫ Одноосновные НСl, НNО 3 Одноосновные НСl, НNО 3 Сильные Н 2 SO 4, НNО 3 Сильные Н 2 SO 4, НNО 3 Слабые Н 2 SО 3, Н 2 СО 3 Слабые Н 2 SО 3, Н 2 СО 3 Кислород- содержащие НСlО, Н 2 СО 3 Кислород- содержащие НСlО, Н 2 СО 3 Бескислородные НСN, Н 2 S Бескислородные НСN, Н 2 S Трехосновные Н 3 РО 4, Н 3 АsО 4 Трехосновные Н 3 РО 4, Н 3 АsО 4 Двухосновные Н 2 SO 4, Н 2 S Двухосновные Н 2 SO 4, Н 2 S по основности по силе по содержанию кислорода

Классификация оснований ОСНОВАНИЯ Однокислотные NaОН, LiОН, NН 4 ОН Однокислотные NaОН, LiОН, NН 4 ОН Двухкислотные Са(ОН) 2 Двухкислотные Са(ОН) 2 Трехкислотные Fe(ОН) 3 Трехкислотные Fe(ОН) 3 Растворимые, или щелочи LiОН, NаОН, Са(ОН) 2 Растворимые, или щелочи LiОН, NаОН, Са(ОН) 2 Нерастворимые Fe(ОН) 3, Сr(ОН) 2 Нерастворимые Fe(ОН) 3, Сr(ОН) 2 по числу гидроксильных групп по растворимости в воде

Классификация солей по составу СОЛИ Кислые NaHCO 3 Кислые NaHCO 3 Смешанные CaClBr Смешанные CaClBr Двойные KNaSO 4 Двойные KNaSO 4 Средние BaSO 4 Средние BaSO 4 Основные Al(OH) 2 Cl Основные Al(OH) 2 Cl Комплексные [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl Комплексные [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl

Генетическая связь между классами неорганических соединений МЕТАЛЛ ОСНОВНЫЙ ОКСИД ОСНОВНЫЙ ОКСИД ОСНОВАНИЕ СОЛЬ НЕМЕТАЛЛ КИСЛОТНЫЙ ОКСИД КИСЛОТНЫЙ ОКСИД КИСЛОТА

Третий лишний Правильно! Ошибка Na 2 O SO 2 НСl Правильно Ошибка НNО3НNО3 Н 2 SiО 3 Н 2 СО 3 Ошибка Правильно! Ошибка Правильно! Мg(OH) 2 NаОН SO 3 Nа 2 O SO 2 СаО

Составьте формулы данных соединений: оксид азота(V), сульфид калия, гидроксид меди (I), сернистая кислота

Химический диктант Ответ да или нет да-1 нет-0

1. Соляная кислота образована ионной связью. 2. В соединении НСl, хлор является более электроотрицательным элементом. 3. Нулевые значение степени окисления имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии. 4. В соединении NO 2 у азота степень окисления равняется Заряженные частицы называются ионами.

6. Металлы 1 группы главной подгруппы в соединениях имеют степень окисления В гидридах степень окисления водорода равна Соли азотистой кислоты называются нитраты 9. Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления 10. Массовая доля выражается в г/моль

Правильный ответ

Попасть в кислоту – для него неудача Но он перетерпит без вздоха, без плача Зато в щелочах у такого блондина Начнется не жизнь, а сплошная малина

Чтоб появиться я сумел, прокаливают белый мел меня дает огонь в печи И пламя маленькой свечи. И стоит только сделать вдох, Чтоб я на свет явиться мог. Я в газированной воде, Я в хлебе, соде, я везде!

Ах, что же я поделаю с собой - Ведь в щелочи я сине-голубой. А в кислоте быть синим я не смею: Я -..., и в кислотах я краснею. Как на прогулке от мороза, От кислого я стану розов. Но вид мой в щелочи смешон: Я сразу желтый, как лимон....

Найдите родственников

HCl, SO 2, H 2 CO 3, N 2 O 5, К 2 CO 3, HJ, H 2 SO 4, K 3 PO 4, NaOH, Ba(OH) 2, CO, Al 2 (SO 4 ) 3, Fe(OH) 2, Ca(OH) 2, H 3 PO 4, P 2 O 5, Cr 2 O 3, FeCl 3, Cu(OH) 2.

оксиды основания кислоты соли

оксиды основания кислоты соли SO 2 N 2 O 5 CO P 2 O 5 Cr 2 O 3 NaOH Ba(OH) 2 Ba(OH) 2 Fe(OH) 2 Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 Cu(OH) 2 HCl H 2 CO 3 HJ HJ H 2 SO 4 H 2 SO 4 H 3 PO 4 К 2 CO 3 K 3 PO 4 K 3 PO 4 FeCl 3 FeCl 3 Al 2 (SO 4 ) 3 Al 2 (SO 4 ) 3

1. мел 2. угарный газ 3. веселящий газ 4. плавиковая кислота 5. поваренная соль 6. аммиак 7. негашеная известь Д. NaCl Е. NH 3 О. CO М. Ca CO 3 О. HF Ц. CaO Л. N 2 O

1-Вариант Вычислить массовую долю кислорода в серной кислоте. 2-Вариант Вычислить массовую долю азота в нитрате калия Решите задачу

1-вариант Вычислить сколько граммов соли и воды потребуется для приготовления 25 г раствора с массовой долей растворенного вещества 8 % ? 2-вариант 2-вариант Какие массы соли и воды необходимо взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей соли 6 %.

Всем спасибо за хорошую работу на уроке

Домашнее задание: Стр ; 1-3 стр.97 6 стр.98