1.Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Презентация к уроку по химии (11 класс) на тему: Презентация к лекционному уроку "Теория электролитической диссоциации"
Advertisements

Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида.
1 Тема: Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена Тесты.
Теория электролитической диссоциации Уроки 20-22, 9 класс, программа Оржековского П.А Политова С.В, учитель химии высшей квалификационной категории. ГБОУ.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой.
Тема: Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ.
Электролитическая диссоциация. Сванте Аррениус Сванте Аррениус - основатель физической химии. За разработку теории электролитической диссоциации.
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В. 8 класс.
Электролитическая диссоциация веществ Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Гидролиз Гидролиз- это реакция обменного разложения веществ водой, в результате которой образуется слабый электролит.
Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель.
Тема урока «Электролитическая диссоциация. Реакция ионного обмена»
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
КИСЛОТЫ Выполнила: Зайцева К.Н. ГОУ «Школа 390» Красносельского района 2008 год.
Урок 1. Теория электролитической диссоциации. Основные положения теории З урока по теме Автор: Ким Наталья Викторовна Учитель химии высшей категории МБОУ.
Ионы Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы. Ионы – это положительно или отрицательно заряженные частицы,
Растворимость веществ. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.
Тема урока:. 1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы Na 0 Na + Cl 2 Cl - NaCl.
Тема урока Теория электролитической диссоциации. Диссоциация Электролит Неэлектролит Катод, анод Катион, анион Гидратация Диполи Ассоциация Тест Знания.
Транксрипт:

1. Электролит среди неэлектролитов O 2 CO 2 H 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 H 2 O (дист.)

2. Неэлектролит среди электролитов Na 2 SO 4 NaOH H 2 HCl NaNO 3

3. Автор теории электролитической диссоциации Аррениус С. Менделеев Д. Каблуков И. Кистяковский В. Авогадро А.

4. Выберите катионы K + SO 4 2- OH - Ba 2+ H +

5. Выберите анионы OH - Al 3+ Cl - NO 3 - Mg 0

6.Частица, имеющая формулу 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 F - Cl - S +4 Si +4 Br -

7. Катион водорода образуется при диссоциации Оснований Средних солей Кислот Дистиллированной воды Основных солей

8.Гидроксид-анион образуется при диссоциации Оснований Кислот Средних солей Кислых солей Основных оксидов

9. Катионы металлов не образуются при диссоциации Оснований Кислых солей Основных солей Кислот Средних солей

10. Процесс диссоциации для Al 2 (SO 4 ) 3 Al 3+ + SO Al SO Al SO 4 2- Al SO Al 3+ + SO 4 2-

11. Процесс диссоциации для FeCl 3 Fe 2+ + Cl - Fe 3+ + Cl - Fe Cl - Fe + + Cl - Fe Cl -

12. Нитрат – анион образуется при диссоциации HNO 2 NO 2 NO 3 - KNO 2 NaNO 3

13. Катион кальция не образуется в водном растворе CaCl 2 CaCO 3 Ca(NO 3 ) 2 CaSiO 3 CaBr 2

14. Ступенчато диссоциирует HCl HNO 3 H 3 PO 4 NaNO 2 KOH

15. Большее количество Na + образуется при диссоциации NaOH Na 2 CO 3 NaNO 3 Na 3 PO 4 NaCl

16. - это электролит Сильный Средней силы Слабый

17. Слабый электролит NaCl NH 4 OH H 2 SO 4 KOH H 3 PO 4

18. Реакция ионного обмена H 2 + O 2 = Ca + HCl = CaCO 3 = AgNO 3 + HCl = SO 3 + H 2 O =

19. Реакция ионного обмена протекающая до конца KOH + HCl = KNO 3 + NaCl = Na 2 CO 3 + HCl = KOH + NaOH = H 2 SO 4 + H 2 CO 3 =

20. Сокращенному ионному уравнению 2H + +2OH - соответствует HCl + KOH = HNO 3 + NaOH = H 2 SO 4 + KOH = H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = H 3 PO 4 + Al(OH) 3 =