Алюминий Муниципальное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа год Презентация подготовлена учителем химии Рощепкиной Н. А. для параллели 9-х классов

Оглавление 1. Характеристика элемента Характеристика элемента 2. Электронное строение Электронное строение 3. Строение простого вещества Строение простого вещества 4. Физические свойства Физические свойства 5. Свойства атома Свойства атома 6. Химические свойства Химические свойства 7. Нахождение в природе Нахождение в природе 8. Получение Получение 9. Проверка знаний Проверка знаний 10. Домашнее задание Домашнее задание 11. Источники материалов Источники материалов

Группы элементов Периоды Ряды IIIIIIIVVIIVIVVIII Открытие элемента 1825 год Х.Эрстед 1827 год Ф.Велер Содержание в земной коре (масс.) 8,8% Важнейшие минералы Алюмосиликаты Боксит Корунд Глинозем Радиус атома, нм 0,143 АlАl

Порядок заполнения 27 АlАl e8e3e P + = 13 n 0 = 14 e - = 13 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1 Краткая электронная запись 1s21s2 2s22s2 2p 6 3s 2 3p 1

Металл Связь – металлическая Кристаллическая решетка - металлическая, кубическая гранецентрированная

1. Цвет – серебристо-белый 2. t пл. = 660°C. 3. t кип. 2450°C. 4.Электропроводный, теплопроводный 5.Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см 3 6.Мягкий, пластичный.

Степень окисления + 13

Восстановительные Периоды Группы элементов I IIIIIIVVIIVIVVIII MgNa B Al Ga

1. C неметаллами 2. C водой 3. C к и с л о т а м и 4. Cо щ е л о ч а м и 5. C о к с и д а м и м е т а л л о в

1. C н е м е т а л л а м и 2Аl + 3Cl 2 = 2AlCl 3 4Al + 3C = Al 4 C 3 4Аl + 3O 2 = 2Al 2 O 3 t 2Al + 3S = Al 2 S 3

2. C водой 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 2 + H 2

3. C к и с л о т а м и 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 (Снять оксидную пленку)

4. Cо щ е л о ч а м и 2Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [Al(OH) 6 ] + 3H 2 2Al + 2NaOH + 2H 2 O =2NaAlO 2 +3H 2

5. C о к с и д а м и м е т а л л о в 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + W 5. C о к с и д а м и м е т а л л о в 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + W

Корунд – Al 2 O 3 Рубин (красный Cr +3 ) Сапфир (синий Ti +4, Fe +2, Fe +3 ) Алюмосиликаты Полевой шпат (ортоклаз) - K 2 0 * Al 2 O 3 * 6Sio 2 Нефелин – Na 2 O * Al * 2SiO 2 Каолин – Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O Бокситы – Al 2 O 3 Глинозем – Al 2 O 3

1825 год Х. Эрстед: AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al Электролиз (t пл. = 2050°С) : 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 Электролиз (в распил. криолите Na 3 AlF 6, t пл.1000°С) : 2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2

Вставьте пропущенные слова 1. Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы. 2. Заряд ядра атома алюминия равен В ядре атома алюминия 13 протонов. 4. В ядре атома алюминия 14 нейтронов. 5. В атоме алюминия 13 электронов. 6. Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня. 7. Электронная оболочка имеет строение 2 е, 8 е, 3 е. 8. На внешнем уровне в атоме 3 электронов. 9. Степень окисления атома в соединениях равна Простое вещество алюминий является металлом. 11. Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер.

Домашнее задание § 13 упр. 5, 6 с. 75.

Источники материалов 1. Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник. М.: Дрофа, 2009 г. 2. Габриелян О. С.. Контрольные и проверочные работы. К учебнику О. С. Габриеляна. «Химия. 9 класс». М.: Дрофа, 2009 г. 3. Габриелян О.С. Сборник тестов. 9 класс. Дидактическое пособие. М., Экзамен, Политова С. И.. Химия. 9 класс. Как готовиться к уроку. Под ред.О. С. Габриеляна. М.: Образование, 2006 г. 5. Теория и методика обучения химии /Под ред. О. С. Габриеляна / М. – Академия,