От греческого «azoos», что значит « безжизненный ». Животные, помещенные в атмосферу азота, быстро умирают, но не потому, что азот ядовит, а потому что нет кислорода.

Азот - химический элемент V группы периодической системы Менделеева. Порядковый номер 7. Относительная атомная масса 14,0067. Бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса. тем. кипения =-195,8 C. Растворимость в воде низкая. +7 N 1s 2 2s 2 2p 3 1s 2 2s 2 2p 3 Общее содержание азота в земной коре около 0,03%. Большая часть его находится в атмосфере – 78%( объемных ).

При разложении органических веществ, входящих в состав навоза, образуется аммиак и оксид углерода, которые реагируют между собой в присутствии воды с образованием аммония : 2NH 3 +CO 2 +H 2 O (NH 4 ) 2 CO 3 Во время грозы под действием электрических зарядов молнии из азота и кислорода может образовываться оксид азота ( ІІ ) в небольших количествах : N 2 +O 2 =2NO Оксид азота ( ІІ ) окисляется до оксида азота (VI), который поглощается водой с образованием азотной кислоты : 2NO+O 2 =2NO 2 4NO 2 +2H 2 O+O 2 =4HNO 3 Таким образом, капли дождя во время грозы могут содержать очень небольшое количество азотной кислоты. Азотная кислота реагирует с аммиаком, образующимся в почве, и при этом образуется нитрат аммония : HNO 3 +NH 3 =NH 4 NO 3

Почва содержит незначительное количество азота в основном в виде солей азотной кислоты. Но в виде сложных органических соединений – белков и нуклеиновых кислот – азот входит в состав каждого растения и животного. Из белковых веществ построены самые важные части клеток – ядро и цитоплазма.

В промышленных условиях азот получают фракционной перегонкой жидкого воздуха, отделяя азот от менее летучего кислорода. Совершенно чистый азот может быть получен из его соединений, например при пропускании аммиака над раскаленной окисью меди : 2CuO+2NH 3 =N 2 +2Cu+3H 2 O

Азот образует очень устойчивые молекулы N 2, в которых атомы азота соединены тремя ковалентными связями. В химическом отношении азот отличается большой инертностью, т. е. малоактивен из - за прочности связей в молекуле. При обыкновенной температуре он почти не способен вступать в соединения. При нагревании довольно легко соединяется с некоторыми металлами, например с литием, магнием, кальцием, титаном, с образованием нитридов : N 2 +6Li=2Li 3 N – нитрид лития N 2 +3Mg=Mg 3 N 2 – нитрид магния N 2 +3Ca=Ca 3 N 2 – нитрид кальция x N 2 +2Ti=2TiN x – нитрид титана

При температуре более 2000C° или при 400C° в присутствии катализатора взаимодействует с кислородом : N 2 +O 2 =2NO При 400° - 500° и давлении МПа в присутствии железа Fe взаимодействует с водородом : N 2 +3H 2 =2NH 3 Азот образует большое число соединений, которое получаются косвенным ( многоступенчатым ) путем и легко подвергаются различными превращениями.

Свободный азот применяется в электротехнической промышленности для наполнения ламп. Основная масса азота, добываемая из воздуха, идет на производство синтетического аммиака и цианамида кальция.