Тема лекции: Теплота. Порядок-хаос 1. Характеристики термодинамических систем. Первое и второе начала термодинамики. 2. Энтропия - мера необратимости или хаоса. Закон возрастания энтропии. 3. Неравновесные системы. Синерге- тика.

термодинамика описывает тепловые явления в макромире и опирается на положения молекулярно-кинетической теории строения вещества. термодинамическая система – это система тел, обменивающихся энергией между собой и внешними телами. термодинамический процесс - переход термодинамической системы в другое равновесное состояние под внешним воздействием.

Макроскопические характеристики термодинамических систем Давление Температура Объем

Теплота и работа Термодинамическая система может обмениваться энергией с окружающими телами. а) обмен энергией в форме механической работы А ; б) обмен энергией в форме теплоты Q. 1. Обмен энергией в форме механической работы А происходит при макроскопическом перемещении тел, взаимодействующих с силой F.

2. Количество теплоты Q – это количество энергии, передаваемое системе в форме теплового хаотического движения. Изменение внутренней энергии при теплопередаче происходит при столкновениях молекул более нагретого тела с молекулами менее нагретого, т.е. на микроуровне. определение механического эквивалента теплоты.

Первое начало термодинамики –это закон сохранения энергии, учитывающий обмен энергией между системой и окружающей средой по разным каналам: Количество теплоты, сообщенное системе, идет на приращение внутренней энергии и совершение системой работы над внешними телами. Q = U+A

Устройства, запрещенные первым законом термодинамики. 1 – вечный двигатель 1 рода, совершающий работу без потребления энергии извне; 2 – тепловая машина с коэффициентом полезного действия η>1. Q = U+A

термодинамический процесс, который может проходить как в прямом, так и в обратном направлении, проходя через одинаковые промежуточные состояния. Обратимые процессы дают наибольшую работу. На практике обратимый процесс реализовать невозможно. Обратимый процесс

Необратимые процессы - диффузия, теплопроводность, вязкое течение жидкости (газа) и др. физические процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном направлении - в сторону равномерного распределения вещества, теплоты и т. д.;

пример необратимого процесса Расширение газа в пустоту – нельзя провести в противоположном направлении.

устанавливает направление самопроизвольно протекающих процессов. Английский физик У. Кельвин дал в 1851 г. следующую формулировку второго закона: второй закон термодинамики В циклически действующей тепловой машине невозможен процесс, единственным результатом которого было бы преобразование в механическую работу всего количества теплоты, полученного от единственного теплового резервуара

Р. Клаузиус дал другую формулировку второго закона термодинамики: Невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии путем теплообмена от тела с низкой температурой к телу с более высокой температурой. 1 – вечный двигатель второго рода; 2 – самопроизвольный переход тепла от холодного тела к более теплому. На рисунке изображены процессы, запрещенные вторым законом, но не запрещенные первым законом термодинамики.

2. Энтропия - мера необратимости или хаоса. Закон возрастания энтропии. Энтропия (S) – величина, которая характеризует состояние системы и является мерой ее неупорядоченности (беспорядка, хаоса). Когда к системе подводится некоторое количество теплоты, ΔQ, то энтропия системы S возрастает на величину, равную ΔS = ΔQ/T.

При любых процессах, протекающих в термодинамических изолированных системах, энтропия либо остается неизменной, либо увеличивается. закон возрастания энтропии Рост энтропии указывает на приближение системы к состоянию термодинамического равновесия. В состоянии равновесия энтропия принимает максимальное значение. ΔS 0.

Равновесное состояние является наиболее вероятным. С другой стороны равновесное состояние является состоянием наибольшего беспорядка в термодинамической системе и состоянием с максимальной энтропией. Энтропия может рассматриваться как мера вероятности состояния термодинамической системы.

3. Неравновесные системы Флуктуация – самопроизвольное случайное отклонение системы от состояния термодинамического равновесия.

Принцип отрицательной обратной связи: равным изменениям одной независимой величины должны обязательно отвечать равные изменения в зависимой величине.

открытые и нелинейные системы -это системы, способные к самоорганизации. Физический смысл нелинейности: множеству решений соответствует множество путей эволюции нелинейной системы, описываемой этими уравнениями.

диссипативные структуры в виде ячеек Бенара Если на более горячей поверхности находится жидкий слой, то в нем возникают вертикальные хаотические конвекционные потоки, которые само организуются в виде пчелиных ячеек- сот. Например, масло на горячей сковороде, или на горячем твердом ядре Земли жидкая магма мантии образуют характерные ячейки Бенара.

Бифуркация т ермин происходит о т л ат. bifurcus « раздвоенный » и у потребляется в широком смысле д ля обозначения всевозможных качественных перестроек и ли метаморфоз различных объектов при изменении параметров, о т которых о ни зависят.

Физический смысл бифуркации точка бифуркации - это точка ветвления путей эволюции открытой нелинейной системы. бифуркации - это ветвления в поле путей развития открытой нелинейной системы в узловых точках аттракторов. Бифуркация - это событие. Нелинейные системы всегда "таят" в себе бифуркации.

Простейший аттрактор - притягивающая неподвижная точка (к примеру, в задаче о маятнике с трением о воздух) Аттрактор множество состояний (точнее точек фазового пространства) динамической системы, к которому она стремится с течением времени.

аттрактор

Синергетика - междисциплинарное направление научных исследований, в рамках которого изучаются процессы самоорганизации и само дезорганизации, процессы перехода от хаоса к порядку и обратно в открытых нелинейных средах самой различной природы.