Тема: Строение электронных оболочек атомов Основные понятия: Электронная оболочка. Электронная оболочка. Электронный слой. Электронный слой. Энергетический уровень. Энергетический уровень. Орбиталь. Орбиталь.

Cтроение атома Атом Ядро протоны нейтроны Электронная оболочка Электронные слои (энергетические уровни) завершенные незавершенные

Энергетические уровни Количество уровней равно номеру периода Количество уровней равно номеру периода Чем ближе электрон к ядру, тем прочнее он с ним связан, тем труднее его оторвать. Чем ближе электрон к ядру, тем прочнее он с ним связан, тем труднее его оторвать. Максимальное количество электронов на уровне: Максимальное количество электронов на уровне: 1 – два 2 – восемь внешний – по номеру группы (для элементов главных подгрупп)

Пример: Na - 11 – 11 электронов; Na - 11 – 11 электронов; III период – 3 уровня; I – группа – 1 электрон на внешнем (третьем уровне); Внутренние уровни завершенные: 1 уровень – 2 электрона 1 уровень – 2 электрона 2 уровень – 8 электронов Электронная схема: Na +11 ) ) ) Электронная схема: Na +11 ) ) )

Составьте электронные схемы элементов: Алюминий Алюминий Сера Сера Углерод Углерод Аргон Аргон Al +13 ) ) ) Al +13 ) ) ) S +16 ) ) ) C+6 ) ) 2 4 Ar +18 ) ) ) 2 8 8

Cвойства элемента зависят от строения внешнего энергетического уровня его атомов. –Строение внешнего уровня периодически повторяется, поэтому периодически повторяются свойства элементов: –Составьте электронные схемы элементов: – Li Na K (1 вариант) – F Cl (2 вариант) –He Ne (3 вариант) –Обратите внимание на внешний уровень!

Семейства элементов: Щелочные металлы: Li Na K Rb Cs Fr -1 электрон на внешнем уровне Галогены: F Cl Br I At – 7 электронов Инертные газы: He Ne Ar Kr Kx – 8 электронов (завершенный внешний уровень)

Заполните таблицу Названиеэлемента Строение атома Различия Сходство Кислород Сера Углерод Азот

Как определить… Заряд ядра порядковый номер Число протонов номер периода Число электронов номер группы Число уровней внешнего уровня

а) +9 ) ), +11 ) ) ), +8 ) ); а) +9 ) ), +11 ) ) ), +8 ) );