Оцтова кислота Школьна Людмила Борисівна, вчитель хімії Черкаської загальноосвітньої школи I-III ступенів 6

Мета розглянути: - поняття карбонові кислоти, карбоксильна група; - особливості будови молекули оцтової кислоти та її властивості; зясувати застосування оцтової кислоти.

План 1. Поняття про карбонові кислоти. 2. Склад і будова оцтової кислоти. 3. Фізичні властивості оцтової кислоти. 4. Хімічні властивості оцтової кислоти. 5. Застосування.

Очікувані результати Знати: молекулярну, структурну і електронну формули оцтової кислоти, функціональну карбоксильну групу. Вміти: складати рівняння хімічних реакцій оцтової кислоти; виявляти кислотні властивості оцтової кислоти дослідницьким шляхом. Розуміти: суть реакції естерифікації.

Дайте відповіді на запитання: 1)Які речовини називаються кислотами ? 2)Які кислоти називаються оксигеновмісними і безоксигеновими ? 3)Які кислоти називаються одно- і багатоосновними? 4)Які кислоти називаються слабкими й сильними ? 5)Які загальні хімічні властивості мають кислоти ?

Поняття про карбонові кислоти Карбонові кислоти – органічні оксигеновмісні сполуки, в молекулах яких вуглеводнева група сполучена з функціональною карбоксильною групою. функціональна карбоксильна -COOH група Загальна формула карбонових кислот:

Карбонові кислоти HCOOH – мурашина кислота (метанова) CH 3 COOH – оцтова кислота (етанова) CH 3 – (CH 2 ) 2 – COOH – масляна кислота Вищі карбонові кислоти: C 15 H 33 COOH – пальмітинова кислота C 17 H 35 COOH – стеаринова кислота C 17 H 33 COOH – олеїнова кислота

Будова молекули оцтової кислоти Молекулярна формула: CH 3 COOH Структурна формула:

Взаємний вплив атомів у молекулі: Карбоксильна група поляризована, електронна густина звязку О-Н зміщена до більш електронегативного атома Оксигену, тому полегшується відщеплення атома Гідрогену, що зумовлює кислотні властивості оцтової кислоти

Фізичні властивості Оцтова кислота – безбарвна рідина, летка, має різкий специфічний запах, змішується з водою в будь-яких пропорціях, розчин кислий на смак; за t < 17 0 С кристалізується (крижана кислота ); 3-9% водний розчин – столовий оцет; 86% водний розчин - оцтова есенція

Хімічні властивості 1) електролітична дисоціація: CH 3 COOH CH 3 COO 1- + H 1+ ацетат - йон Оцтова кислота – слабкий електроліт. Зміна забарвлення індикаторів в кислому середовищі оцтової кислоти: метилоранжевий – рожевий лакмус – червоний 2) Взаємодія з металами: 2СН 3 СООН + Мg Mg(CH 3 COO) 2 + H 2 магній ацетат 3) Взаємодія з оксидами металів: 2СН 3 СООН + СаО Са(СН 3 СОО) 2 + Н 2 О кальцій ацетат 4) Взаємодія з лугами: СН 3 СООН + NaOH NaCH 3 COO + H 2 O натрій ацетат

5) Взаємодія з солями, утвореними слабшими кислотами: 2СН 3 СООН + Na 2 CO 3 2 NaCH 3 COO + CO 2 + H 2 O 6) Взаємодія зі спиртами: СН 3 СООН + С 2 Н 5 ОН СН 3 СООС 2 Н 5 + Н 2 О етиловий естер оцтової кислоти Загальна формула естера (складного ефіру):

Застосування оцтової кислоти -органічний синтез -виробництво штучного волокна -хімічні засоби захисту рослин -харчова промисловість -побутова хімія -лікарські препарати

Тест 1. Вкажіть функціональну групу карбонових кислот: а) –ОН; б) –СООН; в) -NH 2 ; г) –СОН 2. Вкажіть формулу оцтової кислоти: а) НСООН; б)СН 3 СООН; в)С 15 Н 35 СООН; г)С 17 Н 33 СООН 3. Вкажіть колір індикатора лакмусу в розчині оцтової кислоти: а) рожевий; б) синій; в) прозорий; г) червоний 4. Вкажіть назву солей оцтової кислоти: а) ацетати; б) метаноати; в) сульфати; г)стеарати 5. Вкажіть продукт реакції взаємодії оцтової кислоти і спирту: а) солі; б) естери; в) жири; г) основи