Цель урока: расширить представления о жидком агрегатном состоянии вещества, роли воды в природе и деятельности человека углубить знания о видах жёсткости воды и способах её устранения сделать обзор о минеральных водах, их использовании в столовых и лечебных целях

Характеристики агрегатного состояния вещества Признаки жидкого состояния вещества Расстояние между частицами небольшое Взаимодействие частиц умеренное Движение частиц умеренное Упорядоченность структуры невысокая Наличие формы форма сосуда Занимаемый объём часть предоставленного объёма Свойстватекучесть несжимаемость

Вода! У тебя нет ни вкуса, ни запаха, ни цвета, тебя невозможно описать, тобой наслаждаются, не ведая, что ты такое! Нельзя сказать, что ты необходима для жизни, ты - сама жизнь. Ты наполняешь нас невыразимой радостью…Ты - самое большое богатство на свете. Антуан де Сент-Экзюпери

Твёрдое Жидкое Газообразное

Чем обусловлена текучесть воды? Почему в условиях невесомости вода принимает форму круглой капли? Почему лёд плавает на поверхности воды? Почему водомерки легко передвигаются по воде?

Водные ресурсы земли

Круговорот воды в природе

При таких затратах запасы воды неумолимо иссякают. Уже сейчас 60% всей поверхности Земли занимают зоны, страдающие отсутствием или недостатком пресной воды. 1 т химического волокна м 3 1 т бумаги м 3 1 т стали м 3 1 т риса м 3

Недостатки жёсткой воды: Мыло не мылится При стирке белья повышается расход порошка Разрушается структура тканей Волосы секутся Плохо развариваются мясо и крупы Повышается износ оборудования Увеличивается расход топлива 2 RCOO + Ca 2+ (RCOO) 2 Ca 2 RCOO + Ca 2+ (RCOO) 2 Ca

Состав солей Способы устранения Уравнения химических реакций Са (НСО 3 ) 2 Мg(НСО 3 ) 2 Кипячение Действие соды Обработка известковой водой Использование мыла Са(НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + СО 2+ Н 2 О Са(НСО 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaHCO 3 Са(НСО 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCО 3 + 2H 2 O Са(НСО 3 ) 2 + 2С 17 Н 35 СООNa = (С 17 Н 35 СОО) 2 Са + 2NaHCO 3 Карбонатная, или временная жёсткость

Состав солей Способы устранения Уравнения химических реакций СаСl 2 МgCl 2 CaSO 4 MgSO 4 Действие соды Использование мыла СаСl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl CaСl 2 + 2С 17 Н 35 СООNa = (С 17 Н 35 СОО) 2 Са+ 2NaCl Некарбонатная, или постоянная жёсткость

Минеральные воды Природные подземные воды, характеризующиеся повышенным содержанием активных компонентов, называются минеральными. Минеральные воды, в которых содержание катионов K +, Na +, Ca 2+, Mg 2+, анионов CI -, SO 4 2-, HCO 3 - превышает 1 г/л, применяются в лечебных и столовых целях.

Лечебно-столовая питьевая вода «Нижне - Ивкинская 2К» Химический состав содержание в мг/л гидрокарбонаты хлориды сульфаты магний натрий-калий кальций нитраты Не более 50 нитриты 2 Общая минерализация 2,2-2,8

Минеральные воды « Кисловодский нарзан» – лечебно - столовая сульфатно- гидрокарбонатная вода. Содержание солей 2-3 г/л «Ессентуки 2» - сульфатно- гидрокарбонатная кальциево - натриевая минеральная вода. Лечебно - столовая. Содержание солей 3-4,9 г/л.

ЖК, как и жидкости, текучи.

Домашнее задание § 9, 1,7,8 с Возьмите стакан объёмом 200 мл, налейте воды и выпейте, считая глотки. Вычислите, сколько молекул воды вы проглотили за один раз.