Дать определение классу кислот Рассмотреть классификацию органических и неорганических кислот Обобщить и закрепить знания учащихся о свойствах кислот Опытным путем подтвердить свойства кислот

Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка ( как класс сложных веществ ) Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа – гидратированные ионы водорода ( в свете ТЭД ) Молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода, то есть отдают их ( протолитическая теория )

Наличие кислорода Кислородсодержащие (H 2 SO 4, C n H 2n+1 COOH ) Бескислородные ( H 2 S, HCl ) Основность Одноосновные ( HNO 3, CH 3 COOH ) Двухосновные ( H 2 S, HOOC-COOH) Трёхосновные ( H 3 PO 4 )

Растворимость Растворимые ( H 2 SO 4, CH 3 COOH ) Нерастворимые ( H 2 SiO 3, C 17 H 35 COOH ) Летучесть Летучие ( HCl, H 2 S, CH 3 COOH ) Нелетучие ( H 2 SO 4, высшие жирные кислоты )

Степень электролитической диссоциации Сильные - α 1 ( H 2 SO 4, HCl, HCOOH ) Слабые - α 0 ( CH 3 COOH, Н 2 СО 3 ) Стабильность Стабильные ( H 2 SO 4, HCl, Н 3 РО 4 ) Нестабильные ( Н 2 СО 3, Н 2 SO 3 )

Общие химические свойства кислот Свойства кислот НеорганическихОрганических 1. В водном растворе диссоциируют 2. Реагируют с Me 3. Реагируют с оксидами основными и амфотерными 4. Реагируют с гидроксидами 5. Реагируют с солями более слабых и летучих кислот 6. Образуют ангидриды 7. Реагируют со спиртами HCl H + + Cl - 2HCl + Mg MgCl 2 + H 2 2HCl + MgO MgCl 2 + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 O + + CO 2 t H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O C 2 H 5 OH + H-O-SO 2 -OHCH 3 -CH 2 O-SO 2 OH + H 2 O сложный эфир этилового спирта и серной кислоты CH 3 COOH CH 3 COO - + H + 2CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 2CH 3 COOH + MgO (CH 3 COO) 2 Mg + H 2 O CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O 2CH 3 COOH + CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O+СO 2 P 2 O 5 Н 3 C -C = O 2CH 3 COOH O + H 3 C -C = O + H 2 O CH 3 COOH + С 2 Н 5 ОН СН 3 СОО-С 2 Н 5 + H 2 O сложный эфир этилового спирта и уксусной кислоты

Особые химические свойства отдельных представителей класса кислот Свойства кислот НеорганическихОрганических Взаимное влияние атомов в молекулах веществ Взаимодействие HNO 3 и H 2 SO 4 (конц. и раза.) с металлами : 4HNO 3(конц.) + Сu 2NO Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O 8HNO 3(раза.) + 3Сu 2NO + + 3Cu(NO 3 ) 2 + 4H 2 O H 2 SO 4(раза.) + Сu t 2H 2 SO 4(конц.) + Сu CuSO SO 2 + 2H 2 O Замещение атома водорода галогенами в уксусной кислоте: CH 3 -COOH + Cl 2 Н 2 Cl- СООH + HCl Двойственная функция (альдегидокислота) муравьиной кислоты: HCOOH + Ag 2 O 2Ag + + H 2 O + CO 2 («реакция серебряного зеркала»)

Лабораторный опыт: Лабораторный опыт: свойства кислот Цель: - подтвердить на опыте химические свойства органических и неорганических кислот, обусловленные присутствием в них иона водорода - проверить экспериментально свойства органических кислот, обусловленные нали- чием карбоксильной группы 1 группа - CH 3 COOH Отношение к индикаторам Отношение к металлам (Mg) Отношение к оксидам (CaO и ZnO) Реакция нейтрализации Взаимодействие с солями (Na 2 CO 3 ) Взаимодействие со спиртами (C 5 H 11 OH) Вывод 2 группа – H 2 SO 4 Отношение к индикаторам Отношение к металлам (Zn) Отношение к оксидам (CaO и ZnO) Реакция нейтрализации Взаимодействие с солями (Na 2 CO 3 ) Взаимодействие со спиртами (C 2 H 5 OH) Вывод