Тема: Основные сведения о строении атома

Модели строения атома - атом состоит из положительного заряда, равномерно распространенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда Дж. Томсон (1903 г.)

-внутри атома находится положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть объема атома; -весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре; - электроны вращаются вокруг ядра, они нейтрализуют заряд ядра Э. Резерфорд (1911) Планетарная или ядерная модель атома

дополнил планетарную модель постулатами: -электроны в атоме вращаются по строго определенным замкнутым орбитам, не испуская и не поглощая энергии; - при переходе электронов с одной орбиты на другую происходит поглощение или выделение энергии Нильс Бор (1913 г.)

Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу: - подобно частице, электрон имеет массу (9, г) и заряд (1, Кл) - движущийся электрон обладает свойствами волны - способность к дифракции и интерференции, длина волны. Электрон в атоме не движется по определенной траектории, а может находиться в любой части околоядерного пространства. Вероятность нахождения электрона в разных частях околоядерного пространства неодинакова Современная квантовая модель строения атома

Ядро состоит из нуклонов - протонов и нейтронов. Протон – р + Количество протонов (Z) в ядре равно порядковому номеру элемента. Нейтрон – n 0 Количество нейтронов (N) вычисляется по формуле N = A – Z, где А – массовое число элемента. Например: Mg = 12; A = 24, Z = 12, N = 12 Cu = 29, A = 64, Z = 29, N = 35 Ядро атома

Электронная оболочка атома Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов в атоме. Электрон – е -. Число электронов в атоме равно числу протонов, т.е. порядковому номеру элемента, т.к. атом электронейтральная частица. Например, Р: = 15, N е - = 15

Электронная оболочка атома образована электронными слоями или энергетическими уровнями. Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода в таблице Д.И.Менделеева, в котором располагается химический элемент. 1 период – 1 уровень, 2 период – 2 уровня, 3 период – 3 уровня и т. д. Энергетические уровни можно обозначать цифрами и буквами: K LMNOPQ

Энергетические уровни K L M Р + 15 ) ) ) энергетические 3 период уровни K L M N Fe + 26 ) ) ) ) энергетические 4 период уровни

Количество электронов на уровне 1 уровень – 1-2 е - 2 уровень – 1 – 8 е - 3 уровень – 1 – 18 е - 4 уровень – 1 – 32 е - Р + 15 ) ) ) Fe + 26 ) ) ) )

Энергетический уровень состоит из подуровней: 1 уровень 1 подуровень (s) - 1s 2 уровень 2 подуровня (s, p) - 2s2p 3 уровень 3 подуровня (s, p, d) - 3s3p3d 4 уровень 4 подуровня (s, p, d, f) и т.д.

Энергетические подуровни образованы электронными облаками или орбиталями: s – орбиталь – форма сферы – одна на каждом подуровне, p – орбиталь – форма объемной восьмерки – три на подуровне, d – орбиталь – форма листа клевера – пять на подуровне. Каждую орбиталь могут занимать 1-2 е -

Порядок заполнения электронами энергетических уровней и подуровней Принцип Паули – в атоме не может быть двух одинаковых электронов Не: = 2, N е - = 2, 1s 2, Правило Гунда – в пределах подуровня электроны располагаются таким образом, чтобы суммарное магнитное спиновое число было максимальным Р: = 15, N е - = 15, 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

Принцип наименьшей энергии (правило Клечковского) – в атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p Строение каждого атома можно отразить с помощью электронной и электронно-графической формулы: Mg +12 ) ) ) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 0 3d электронная формула

Домашнее задание § 1 Запишите электронные конфигурации атомов элементов 7, 15, 25. К каким семействам они относятся?

Ссылки: урок Матвеевой Л.В «фестиваль «открытый урок»;