Урок в 7 класі КЗ Верхівцевського Н В К КЗ Верхівцевського Н В К Учитель Кукса Н.М.

Мета уроку: Ознайомити учнів з хімічним елементом оксигеном; Ознайомити учнів з хімічним елементом оксигеном; Дати загальну характеристику простій речовині кисню за планом: Дати загальну характеристику простій речовині кисню за планом: знаходження в природі; знаходження в природі; фізичні властивості фізичні властивості хімічні властивості; хімічні властивості; добування; добування; застосування застосування Сформувати поняття про оксиди, окиснення, горіння; Сформувати поняття про оксиди, окиснення, горіння; Зясувати умови виникнення та припинення горіння; Зясувати умови виникнення та припинення горіння; ознайомитись з заходами протипожежної безпеки. ознайомитись з заходами протипожежної безпеки. Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Цілі: Загальна характеристика елементу оксигену; Загальна характеристика елементу оксигену; Характеристика прості речовині кисню за планом: Характеристика прості речовині кисню за планом: знаходження в природі; знаходження в природі; фізичні властивості фізичні властивості хімічні властивості; хімічні властивості; добування; добування; застосування застосування Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Елемент оксиген. Елемент оксиген знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер 8, Ar = 16. В=ІІ Елемент оксиген знаходиться в VI групі, головній підгрупі, II періоді, порядковий номер 8, Ar = 16. В=ІІ В=ІІ Ar=16 Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Проста речовина КИСЕНЬ Мr=32 2 Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Знаходження кисню в природі У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі. У земній корі його 49% по масі, в гідросфері - 89% по масі. 5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) % за об'ємом. 5. У складі повітря (у вигляді простого речовини) % за об'ємом. Склад повітря: Склад повітря: О %; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, О %; N2 - 78%; CO2 - 0,03%, Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори. Кисень є найпоширенішим елементом нашої планети. За вагою на його частку припадає приблизно половина загальної маси всіх елементів земної кори Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Физичні властивості Газ - без кольру, вкусу та запаху; в 100V H 2 O розчиняється 3V O 2 (н.у.); Газ - без кольру, вкусу та запаху; в 100V H 2 O розчиняється 3V O 2 (н.у.); t кип= -183 С; t пл = -219 C; t кип= -183 С; t пл = -219 C; Під тиском 760 мм. рт.ст. і температурі –183 С кисень зріджується Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Хімічні властивості кисню Кисень взаємодіє з простими речовинами металаминеметалами складними речовинами Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Хімічні властивості кисню Унаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають оксидами. Унаслідок взаємодії речовин із киснем утворюються бінарні сполуки, до складу яких входить Оксиген. Такі сполуки називають оксидами. Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення. Взаємодія речовин з киснем належить до реакцій окиснення. Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. Горіння – це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Горіння неметалів Взаємодія кисню з сіркою: Взаємодія кисню з сіркою: S + О 2 SO 2 Взаємодія кисню з фосфором: Взаємодія кисню з фосфором: 4P + 5О 2 2P 2 O 5 Завдяки утворенню густого білого диму Р 2 О 5 цю реакцію використовують для створення димової завіси Завдяки утворенню густого білого диму Р 2 О 5 цю реакцію використовують для створення димової завіси Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Горіння металів Взаємодія кисню з магнієм: Взаємодія кисню з магнієм: 2Mg + О 2 2MgO Цю реакцію раніше використовували фотографи для створення спалаху. Цю реакцію раніше використовували фотографи для створення спалаху. Взаємодія кисню з залізом: Взаємодія кисню з залізом: 2Fe + О 2 2FeO Цю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів. Цю реакцію можна спостерігати на будівництвах під час різання та зварюванню металів. Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Взаємодія кисню зі складними речовинами Горіння складних речовин принципово не відрізняється від горіння простих речовин. Горіння складних речовин принципово не відрізняється від горіння простих речовин. При горінні складних речовин утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини. При горінні складних речовин утворюються оксиди всіх елементів, які входять до складу цієї речовини. Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Види реакцій з киснем Повільне окиснення ГорінняВибух Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Повільне окиснення Відбувається повільно. Відбувається повільно. Теплота виділяється поступово. Теплота виділяється поступово. Не супроводжується полумям. Не супроводжується полумям. Приклади: Залізні предмети з часом вкриваються іржею. Залізні предмети з часом вкриваються іржею. Скисання молока або сока. Скисання молока або сока. Ваші приклади. Ваші приклади. Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Вибух Відбувається дуже швидко. Відбувається дуже швидко. Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків. Енергія, що виділяється, призводить до руйнівних наслідків. Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом. Супроводжується вибуховою хвилею та іноді короткочасним спалахом. Приклади: Суміш кисню з воднем (гримучий газ). Суміш кисню з воднем (гримучий газ). Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям. Суміші природного газу або вугільного пилу з повітрям. Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка). Тирса, просочена рідким киснем (вибухівка). Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Горіння Відбувається швидко. Відбувається швидко. Виділяється велика кількість теплоти. Виділяється велика кількість теплоти. Найчастіше супроводжується полумям. Найчастіше супроводжується полумям. Умови виникнення: вільний доступ кисню; вільний доступ кисню; досягнення температури займання; досягнення температури займання; наявність горючої речовини. наявність горючої речовини. Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Засоби пожежогасіння припиняють доступ кисню Вода (не можна гасити лужні метали та легші за воду речовини) Азбестова ковдра (у побуті – звичайна ковдра, шуба, килим або покривало) ВогнегасникикислотніВогнегасникипорошкові Пісок Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.

Добування Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря). Промисловий спосіб (перегонка рідкого повітря). Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин) Лабораторний спосіб (розкладання деяких кисневмісних речовин) 2KClO 3 – t ;MnO2 2KCl + 3O 2 2KClO 3 – t ;MnO2 2KCl + 3O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 2H 2 O 2 – MnO2 2H 2 O + O 2 Добування озону: Під час грози (в природі), 3O 2 2O 3 3O 2 2O 3 в лабораторії) в озонаторі Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М. 6

Застосування кисню: В медицині для полегшення дихання. В медицині для полегшення дихання. Для дихання під водою та в космосі Для дихання під водою та в космосі При газозварюванні металів: При газозварюванні металів: Для прискорювання хімічних реакцій в металургії. Для прискорювання хімічних реакцій в металургії. Рідкий кисень застосовують у реактивних двигунах. Рідкий кисень застосовують у реактивних двигунах Учитель хімії Верхівцевського Н В К Кукса Н.М.