Стехиометрические химические законы

Стехиометрия Стехиометрия – раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные изменения веществ

1. Закон сохранения массы веществ Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

2. Закон постоянства состава Всякое химически чистое соединение независимо от способа его получения имеет вполне определенный состав. На основании этого закона состав веществ выражается химической формулой с помощью химических знаков и индексов. Например, Н 2 О, СН 4, С 2 Н 5 ОН и т.п.

3. Закон объемных отношений Объемы газов, вступивших в реакцию и образующие газообразные продукты, относят как небольшие целые числа

4. Закон Авогадро В равных объемах газа при одинаковых условий (Т и р) содержится одинаковое число молекул

Следствия из закона Авогадро: 1. 1 моль разных газов при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. При н.у. (273К и 101,3 к Па) объем (V)= 22,4 л и молярный объем (Vm)=22,4 л/моль 2. Отношение объемов реагирующих веществ, измеренных при одинаковых условиях, равно отношению стехиометрических коэффициентов, т.е. равно отношению количеств этих веществ: V(a)/V(b) = ½ = n(a)/n(b)

3. При одинаковой температуре и давлении отношения масс равных объемов газов равно отношению их молярных масс: m 1 /m 2 = M 1 /M 2 M1/M2 = D - относительная плотность газа (1) к газу (2) M 1 = D*M 2 Если определяют плотность газа (1) по отношению водорода, то: M 1 = D H 2 *M H 2 = 2* D H 2, если по воздуху, то: M 1 = D (возд) *M (возд) = 29* D (возд) M(возд) = 29 г/моль

Домашнее задание §2 задания 1 в, 3 аб