Курсанта 202 навчальної групи Дубовика Олександра Вікторовича

Спектри випромінювання БезперервніЛінійчатіСмугасті Розподіл енергії за частотами (спектральна щільність інтенсивності випромінювання) Спектри випромінювання

Дають тіла, що знаходяться у твердому, рідкому стані, а також щільні гази. Щоб отримати, треба нагріти тіло до високої температури. Характер спектра залежить не тільки від властивостей окремих випромінюючих атомів, а й від взаємодії атомів один з одним. У спектрі представлені хвилі всіх довжин і немає розривів. Безперервний спектр кольорів можна спостерігати на дифракційної решітці. Хорошою демонстрацією спектру є природне явище веселки. Безперервний спектр

Дають всі речовини в газоподібному атомарному (але не молекулярному) стані (атоми практично не взаємодіють один з одним). Ізольовані атоми даного хімічного елемента випромінюють хвилі строго визначеної довжини. Для спостереження використовують світіння пари речовини у полум'ї або світіння газового розряду в трубці, наповненою досліджуваним газом. При збільшенні щільності атомарного газу окремі спектральні лінії розширюються. Лінійчастий спектр

Спектр складається з окремих смуг, розділених темними проміжками. Кожна смуга являє собою сукупність великої кількості дуже тісно розташованих ліній. Створюються молекулами, не пов'язаними або слабкозв'язаними одина з одною. Для спостереження використовують світіння пари в полум'я або світіння газового розряду. Смугастий спектр

Якщо пропускати білий світ крізь холодний, неізлучающій газ, то на тлі безперервного спектра джерела з'являться темні лінії. Газ поглинає найбільш інтенсивно світло тих довжин хвиль, які він випускає в сильно нагрітому стані. Темні лінії на тлі безперервного спектру - це лінії поглинання, що утворюють у сукупності спектр поглинання. Спектр поглинання

Густав Роберт Кірхгоф Роберт Вільгельм Бунзен Спектральний аналіз - метод визначення хімічного складу речовини за його спектром. Розроблено в 1859 році німецькими вченими Г. Р. Кірхгофом і Р. В. Бунзеном. Спектральний аналіз

Довжини хвиль (або частоти) лінійного спектра будь- якого засобу залежать тільки від властивостей атомів цієї речовини, але зовсім не залежать від способу збудження світіння атомів. Можна виявити даний елемент у складі складної речовини, навіть якщо маса речовини менше г. Атоми кожного хімічного елемента мають строго певні резонансні частоти, в результаті чого саме на цих частотах вони випромінюють або поглинають світло. Це призводить до того, що в спектроскопії на спектрах видно лінії (темні або світлі) у певних місцях, характерних для кожної речовини. Інтенсивність ліній залежить від кількості речовини та її стану.

Відкриваються нові елементи: рубідій, цезій та ін; Дізналися хімічний склад Сонця і зірок; Визначають хімічний склад руд і мінералів; Метод контролю складу речовини в металургії, машинобудуванні, атомній індустрії. Склад складних сумішей аналізується за їх молекулярним спектром. Застосування спектрального аналізу