Семь металлов создал свет, По числу семи планет: Дал им Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера им отец!.. (Н.А.Михайлов.)

Презентация:



Advertisements
Похожие презентации
Тест 1. Способность атомов неметаллов образовывать несколько простых в-в наз-ся А) аллотропия В) модификация Б) валентность Г) способность 2. Способность.
Advertisements

СЕРА Семь металлов создал свет По числу семи планет: Дал нам Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой!!! Сера им отец!!!
Сера Химия. 9 класс Неметаллы Сазонов Василий Викторович, учитель химии МКОУ средней общеобразовательной школы д. Васькино Нижнесергинского района Свердловской.
Презентация к уроку по химии (9 класс) на тему: Сера. Презентация к уроку химии в 9 классе.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. МБОУ «Новотинчуринская ООШ» Учитель химии Краснова Л.А.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение серы. Работу выполнил: Ученик 9 класса МБОУ ООШ с. Вареж Терешанцев Д.А.
Презентация к уроку по химии (9 класс) по теме: Презентация Сера 9класс
Презентацию составила Толстова Валентина Михайловна, учитель химии и биологии филиала МОУ Сосновской сош 2 в с. Вирятино. ПРЕЗЕНТАЦИОННОЕ СОПРОВОЖДЕНИЕ.
СЕРА Работа Григорьевой Екатерины. . Сера-пятнадцатый по химической распространённости элемент(седьмой среди неметаллов).Встречается в свободном(самородном)
Sulfur Сера известна человечеству с древних времен, т. к. она в природе встречается в самородном виде. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый.
Сера Работа учителя химии I квалификационной категории МОУ «Красночетайская СОШ» Красночетайского района Чувашской Республики Мидаковой Н.В г.-
Химия 9 класс Леднева Дарья Николаевна Учитель химии МБОУ СОШ п. Дружба.
Сера Изучить физико-химические свойства, получение и применение серы. Цель урока.
Общая характеристика VI-а подгруппы Сера Сероводород и сульфиды Оксиды серы Оксид серы (IV) Оксид серы (VI) Сернистая кислота Серная кислота.
МОУ «Северо-Плетневская СОШ» Тема : Сера и ее соединения. Учитель : Пуртова Людмила Анатольевна.
Углерод и его соединения Работу выполнила: учитель химии Тишина О.Ю.
Сера и ее свойства Химические свойства. Атом серы, имея незавершенный внешний энергетический уровень, может присоединять два электрона и проявлять степень.
Бедному А совсем неудобно в своей квартире : сверху его грозится сжечь Б, справа – отравить ядовитый Д, а живущий слева тихий Е иногда начинает буянить.
Презентацию подготовила Анисимова Ю.В. Учитель химии ГОУ 115; Санкт-Петербург.
Аллотроп ия. Аллотро́пия существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам так называемых.
Транксрипт:

Семь металлов создал свет, По числу семи планет: Дал им Космос на добро Медь, железо, серебро, Злато, олово, свинец… Сын мой! Сера им отец!.. (Н.А.Михайлов.)

Древнерусское название «сера» происхождение не известно

План урока 1. Положение серы в периодической системе Д. И. Менделеева 2. Сера в природе 3. Строение атома 4. Аллотропия серы 5. Физические свойства 6. Химические свойства 7. Применение серы 8. Биологическая роль серы

Положение в периодической системе Д.И. Менделеева Сера Атомный номер_ Номер периода-- Номер группы, подгруппа--

Строение атома серы 1. Относительная атомная масса: A r = Число протонов в ядре ядре: р + =16 3. Число нейтронов в ядре: n 0 =16 (n 0 = A r - p + ) 4. Общее число электронов в атоме: е - =16

Пирит FeS 2 Тиманнит HgS Антимонит Sb 2 S 3

Сера– простое вещество Что такое аллотропия? Что называется аллотропной (видоизменением)?

Аллотропные модификации серы Графит C n Карбин (– С С –) n Фуллерен С 60, С 70 и др. Алмаз C n

Структуры кристаллических решеток

Химические свойства серы += = t

Просмотр видео

Химические свойства серы Просмотр видео

Химические свойства углерода восстановительные Окислительные 1. Горение угля в кислороде: C + O 2 = CO 2, 2C + O 2 = 2CO (недостаток кислорода). 2. Взаимодействие со сложными веществами: C + CO 2 = 2CO, C + H 2 O = CO + H 2. Взаимодействие с активными металлами: Ca + 2C = CaC 2, 4Al + 3C = Al 4 C 3. t t t t t t

Интернет-ресурсы, использованные для создания презентации html htm

Физкультминутка Химию мы любим! Шеей вправо –влево крутим. К знаниям найдем дорожку и попрыгаем немножко Есть в оксидах кислород – делай вправо поворот. А в кислотах – водород! Делай влево поворот. Лакмус в щелочи синеет. Шагом марш! Быстрей! Бодрее! Есть гидроксигруппа в ней, сжали кулачки сильней! Много разных есть солей. Приседаем! Веселей! Вы учиться не ленитесь, поклонитесь, улыбнитесь! Стоп, закончена зарядка, вдох и выдох для порядка. И готовы вы опять на вопросы отвечать. Спасибо!

Биологическая роль серы Сера участвует в ОВР в организмах растений и животных Сера входит в состав белков и аминокислот Особенно много серы в волосах, шерсти, рогах, копытах Соединения серы обнаружены в хрящах, костях, в желчи

Применение серы 1. Производство серной кислоты 2. Получение резины 3. Получение гидросульфата кальция (для производства бумаги) 4. Производство пороха, пиротехники 5. Получение «сусального золота» – SnS 2 6. В медицине для лечения кожных заболеваний 7. В сельском хозяйстве для борьбы с вредителями

тест 1. Какие степени окисления проявляет сера: а) +2, +3, +4. б) –2, +4, +6. в) –1, –2, Флотация – это свойство серы а) растворяться в воде; б) не смачиваться в воде; в) частично растворяться в горячей воде 3. Для атома серы наиболее характерны степени окисления: а) –2, +2, +4, +6; б) –2, +4, +5, +6; в) –2, +1, +3, +6; г) –2, +2, Какой модификации серы не существует: а) ромбической; б) тетраэдрической; в) моноклинной; г) пластической? 5. Сера не растворяется в: а) ацетоне; б) воде; в) сероуглероде; г) толуоле. 6. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с: а) железом; б) цинком; в) алюминием; г) ртутью. 7. В каком виде сера практически не встречается в природе: а) самородная; б) сульфидная; в) сульфатная; г) сульфитная?

ответ

Кроссворд 1. На внешнем энергетическом уровне у атома серы… электронов 2. Явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ. 3.Процесс, всплытия пустой породы. 4. Элемент – неметалл шестой группы. 5. Соли сероводородной кислоты 6. Газ с запахам тухлых яиц..

5 6 сероводород у л ь 2 ф 3 флотация л д 4 л ы с о 1 шесть р р а о п и я ответ

Презентация подготовлена Маломыжевой Т. В. учителем МКОУ СОШ 10, с. Вознесеновское